銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題。

（1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是 。

A．Ag與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銀

B．Ag與空氣中的含硫化合物反應(yīng)生成硫化銀

C．Ag與空氣中氧及含硫化合物反應(yīng)生成硫化銀

（2）已知Ksp(AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol·L-1，pH為 。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為 。

（4）如圖下所示原電池正極的反應(yīng)式為 。

煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200.9kJ·mol－1

NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241.6kJ·mol－1

（1）反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。

（2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)：n(NO)的變化見(jiàn)下圖。

①當(dāng)n(O3)：n(NO)>1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是 。

②增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是 。

（3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為8)中SO32－將NO2轉(zhuǎn)化為NO2－，其離子方程式為： 。

（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO32－)= [用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是 。

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是

A．CO2、NH3、HCl

B．H2SO4、HNO3、BaCl2

C．H3PO4、H2O、Cu

D．液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

把16克甲烷在64克氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通入足量的過(guò)氧化鈉后，過(guò)氧化鈉增重的質(zhì)量為

A．48g B．16g C．80g D．32g

有 Al2(SO4)3 ，F(xiàn)eSO4，CuCl2， NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是

A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH

常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運(yùn)的是

A．氫氧化鈉溶液 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸

根據(jù)下列金屬的熔、沸點(diǎn)：

其中不能形成合金的是

A．Cu與Na B．Fe與Cu C．Fe與Al D．Al與Na

某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失。再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體可能是下列混合氣體中的

A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2

C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2

某鐵的“氧化物”樣品，用5 mol/L鹽酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氯氣，使其中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋。該樣品可能的化學(xué)式是

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：

①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。

②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。

③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體。

④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中的濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有 (填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因 。

（2）裝置C的作用是 。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為：

① ② 。

（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式。

該反應(yīng) (填“能”或“不能”)用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2，理由是 (要求答出一個(gè)要點(diǎn)即可)。