下列屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．SO2＋H2O=H2SO3

B．H2CO3=CO2↑＋H2O

C．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O

D．C＋O2CO2

下列物質(zhì)既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是

A．NaCl晶體 B．液態(tài)HCl C．熔融的KNO3 D．Na2SO4溶液

按要求填空

Ⅰ除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑及反應(yīng)的離子方程式

（1）Na2SO4(Na2CO3)試劑 ，離子方程式 。

（2）KCl(K2SO4)試劑 ，離子方程式 。

Ⅱ?qū)⒄�確答案填寫在橫線上

人體血紅蛋白分子中含有Fe2＋，正是這些Fe2＋使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力，反應(yīng)過程中Fe2＋發(fā)生________反應(yīng)，說明亞硝酸鈉具有________性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有________性。

對下列物質(zhì)：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液。按要求分類不正確的是

A．電解質(zhì)：①、③、④、⑦

B．弱電解質(zhì)：④、⑦

C．非電解質(zhì)：②、⑤、⑥、⑧

D．強電解質(zhì)：①、③、④

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量25.20 g NaCl

C．用25 mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70 mL

D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

用1.0 mol·L－1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關(guān)系變化如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是

A．1.0 mol·L－1，20 mL B．0.5 mol·L－1，40 mL

C．0.5 mol·L－1，80 mL D．1.0 mol·L－1，80 mL

常溫時，某溶液中由水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－10，則該溶液可能是( )

①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONa

A．①④⑤ B．③ C．①②③ D．③⑤

將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是

A．c(HCN)<c(CN－) B．c(Na＋)=c(CN－)

C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1

在標準狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：

（1）用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應(yīng)裝在___________式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從___________色變?yōu)開__________色。

（2）現(xiàn)配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第___________種(填序號)。

①2.500 mol·L－1 ②0.25 mol·L－1 ③0.025 mol·L－1

（3）若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：

求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號列式即可)：c(HCl)＝________。

（4）用A．偏高；B．偏低；C．無影響；D．無法判斷，填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。

①開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢氣泡排出( )

②滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視( )