化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個六元環(huán)和一個甲基，環(huán)上只有一個取代基；F分子中不含甲基：A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

（1） A-F的反應類型是________________；G中含氧官能團的名稱是____________。

（2）A-C的反應方程式是____________________。

（3）H的結構簡式是____________________，E的結構簡式是____________。

（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，你的觀點是________________（填“同意”或“不同意”）你的理由_______________。

（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是_____________（寫結構簡式）；只含有兩個甲基的同分異構體有____________種。

①相對分子質(zhì)量比C少54 ；②氧原子數(shù)與C相同 ； ③能發(fā)生水解反應。

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．相同物質(zhì)的量的OH－和CH3+含有相同數(shù)目的電子

B．25℃時，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

C．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

D．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意如右圖，下列說法不正確的是

A．A為電源正極

B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44 L(標準狀況)時，有0.1 mol Cr2O72-被還原

D．陰極區(qū)附近溶液pH降低

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A．30～40 min間該反應使用了催化劑

B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

D．30 min時降低溫度， 40 min時升高溫度

關于電解池應用的規(guī)律提煉題組

某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，回答下列問題：

（1）通O2的Pt電極為電池 極（填電極名稱），其電極反應式為 。

（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為 ，電解質(zhì)溶液為 。

（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，在 電極（填“X”或“Y”）周圍有固體沉積，該電極的電極反應式為 。

（4）若X、Y均為Pt，B電池的電解質(zhì)溶液為500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變）。恢復到常溫下，B電池溶液的pH= ，要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入 （填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。

（5）若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為 。

（6）若X、Y均是Pt，電解質(zhì)溶液為Na2SO4溶液，通電一段時間后，在陰極上逸出c mol氣體，同時有N g Na2SO4•10H2O 晶體析出，若溫度不變，此時剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。

（學法題）通過以上題目，請總結書寫電極反應式的關鍵 。

Ⅰ．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-�，F(xiàn)進行如下實驗：

a．取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化

b．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色

c．向b中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

d．向b中所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褪色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成

（已知Cu2+與過量濃氨水反應生成四氨合銅離子）請回答下列問題：

（1）該廢水一定含有的離子是_____________；

（2）實驗b中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________；

（3）過濾除去d中的藍色沉淀，調(diào)整溶液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1:4，其離子方程式為Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去0.2molNO3-，消耗鋁___g。

Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的離子如下表：

為探究其成分，某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關系分別如圖所示:

（1）該溶液中一定含有的陽離子是_____________，溶液中一定不存在的陰離子是________。

（2）請寫出沉淀減少的離子方程式________________________。

下列有關含硅物質(zhì)的說法正確的是

A．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維

C．二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸

D．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是

A．Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物

B．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1

C．Na2O2與CO2反應，每消耗1mol Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol

D．Na2O2的漂白原理與活性炭的漂白原理相同

有兩種金屬組成的混合物粉末15g與足量的稀鹽酸反應，生成11．2L（標準狀況下）H2，則該混合物的組成不可能是

A．Fe、Zn B．Al、Cu C．Al、Na D．Al、Fe

將m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質(zhì)量是

A．(m－16)g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．16 g