實驗表明:將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上,會出現(xiàn)如右圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán),且兩環(huán)顏色不同,下列有關(guān)說法中不正確的是( )

A．此實驗表明氯水有酸性、漂白性

B．內(nèi)環(huán)呈白色,外環(huán)呈紅色或淺紅色

C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中,中和反應比氧化還原反應快

D．氯水中形成次氯酸的反應中還原產(chǎn)物是HClO

2molCO的質(zhì)量是 ；在標準狀況下所占的體積約為 ；所含分子數(shù)目約為 ；將質(zhì)量比為14：22的CO和CO2混合，則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比為 ．

海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:

（1）完成下列方程式：

煅燒貝殼（化學方程式）: ;

Mg(OH)2加鹽酸（離子方程式）:

（2）電解熔融MgCl2的反應化學方程式是 。 

（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)3個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這3種情況下使用玻璃棒的目的。

溶解時: 。

過濾時: 。

蒸發(fā)時: 。

（4）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl和HCl,寫出相應反應的化學方程式: 。 

請用如下圖所示儀器設(shè)計一個電解飽和食鹽水并測定電解時產(chǎn)生的H2的體積和檢驗Cl2的實驗裝置。(提示:Cl2可與KI反應生成I2,淀粉遇I2變藍)

（1）所選儀器連接時,各接口的順序是(填各接口的字母代號):A接 、 接 ;B接 、 接 。

（2）證明產(chǎn)物Cl2的實驗現(xiàn)象是 。 

（3）實驗測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為5.60 mL,電解后溶液的體積恰好為50.0 mL,則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度 。

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應,產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L。

請回答下列問題:

（1）求參加反應的二氧化錳的質(zhì)量。

（2）求反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

（3）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.19 g·cm-3,求該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。

下列措施不符合節(jié)能減排的是 ( )

A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題

B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣

僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分數(shù)來提高反應速率的是( )

A．加熱 B．加壓 C．加負催化劑 D．加大反應物濃度

下列敘述正確的是（ ）

A．放熱反應在任何溫度下均能自發(fā)進行

B．自發(fā)過程指的是常溫下，不借助外力就能自動進行的過程

C．熵增加的放熱反應在任何溫度下均能自發(fā)進行

D．對于同一物質(zhì)，其混亂度大小為S（g）＜S（l）＜S（s）

已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1

則2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（ ）

A．﹣386 kJ•mol﹣1 B．+386 kJ•mol﹣1 C．﹣746 kJ•mol﹣1 D． +746 kJ•mol﹣1

對于：2C4H10（g）+13O2（g）═ 8CO2（g）+10H2O（l）；△H=﹣5800kJ/mol的敘述中不正確的是( )

A．該反應的反應熱為△H=﹣5800kJ/mol，是放熱反應

B．該反應的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學計量數(shù)也有關(guān)

C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ

D．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol