能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )

A．鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O

C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3?+3NH4+

下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是 ( )

① 檢查滴定管是否漏水；② 用蒸餾水洗滌玻璃儀器；③ 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；④ 裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))；⑤ 取一定體積的待測液于錐形瓶中；⑥ 滴定操作

A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥

相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是( )

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y(jié)，已知X＋Y＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是

A. c( NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B. c( NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) D. c( NH4+)＞c(H+)＞c(Cl－) ＞c(OH－)

用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是

A．鹽酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸

25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和12。下列說法正確的是

A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)=c(BOH)＋c(OH－)

B．若將0.1mol·L-1BOH溶液稀釋至0.001 mol·L-1則溶液的pH=10

C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c(A－)>c(B＋)

D．若將上述兩溶液按體積比l：2混合，則混合液中：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

某溫度(t℃)時，水的離子積為Kω=5×10－13mol2·L－2 ，則該溫度 25℃，(選填“＞”、“＜”或“=”)其理由是 。

分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫出化學(xué)式：

（1）Na2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，

（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，

（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，

（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，

（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 。

（6）Fe2(SO4)3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 。

鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，工作時該電池的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。試根據(jù)上述情況判斷：

（1）蓄電池的負(fù)極材料是______________________。

（2）工作時，正極反應(yīng)為______________________。

（3）工作時，電解質(zhì)溶液的酸性________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極。(填“正”或者“負(fù)”)

（5）電流方向從________極流向________極。(填“正”或者“負(fù)”)

重水(D2O)的離子積Kw=1.6×10 －15 mo12·L－2.，可以用pH一樣的定義來規(guī)定 pD=—lg[D+]，試求該溫度下：(已知lg5=0.6990 ；lg3=0.4771 ；lg2=0.3010；計算時選取合適的數(shù)據(jù))

①重水的pD＝ ；

②含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD= ；

③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD= ；

④在100mL0.25mol.L－1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2 mo1·L－1的NaOD的重水溶液，其pD= ；