氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染。為了增加對(duì)氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究。

探究一：測(cè)定含氰水樣中處理百分率

為了測(cè)定含氰水樣中處理百分率，同學(xué)們利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將CN－的濃度為0．2000 mol/L的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過(guò)量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)。打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：

CN－+ ClO－＝CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ + 3C1O－＝N2↑+2CO2↑+ 3C1－+H2O

（1）①和⑥的作用是 ;

（2）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?u> ;

（3）為了計(jì)算該實(shí)驗(yàn)裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定裝置 反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號(hào)）。

探究二：探究氰化物的性質(zhì)[來(lái)源

已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

（4）NaCN溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）

（5）下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是__________

A．2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－

B．2HCOOH+CO32－=2HCOO－+H2O+CO2↑

C．中和等體積、等濃度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的體積前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

（6）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：

KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為 。

（7）處理含CN－廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時(shí)，此時(shí)c(CN－) c(HCN)（填“>”、“<”或“=”）

有機(jī)物M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)M 的敘述不正確的是

A．M的分子式為C11H12O3

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．一定條件下，M能生成高分子化合物

D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

已知：25℃時(shí)， Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=1.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24．下列敘述正確的是

A．25℃時(shí)，F(xiàn)eS、ZnS、CuS的溶解度依次增大

B．ZnS飽和溶液這加入少量Na2S固體，平衡后溶液中c(Zn2+)·c(S2-)=Ksp，c(Zn2+)=c(S2-)

C．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可用FeS作為沉淀劑

D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+，濃度均為0.010mol/L。向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液時(shí)，F(xiàn)e2+最先沉淀出來(lái)

硫及其化合物有廣泛應(yīng)用。

（1）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中涉及以下反應(yīng)。已知25℃、l0l kPa時(shí)：

①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l) ΔH=-457kJ/mol

②SO3(g) +H2O(l)=H2SO4(l) ΔH=-130kJ/mol

則SO2催化氧化為SO3(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（2）對(duì)于SO3催化氧化為SO3的反應(yīng)。

①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，用O2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。

②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2(g)和l0 mol O2(g)，O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關(guān)系是P1________________ P2(填>、=或<)；A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為_(kāi)___________(用KA、KB、KC和 >、=、<表示)，理由是______________________。

（3）工業(yè)生成硫酸過(guò)程中，通常用氨水吸收尾氣。①如果在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________，所得溶液中c(H+)-c(OH-)=___________(填序號(hào))。

A．c(SO32-)-c(H2SO3)

B．c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)

C．c(SO32-)+c(NH3?H2O)-c(H2SO3)

D．c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)

②已知在25℃時(shí)NH3·H2O、H2SO3電離平衡常數(shù)如下表，則上述所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________。

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺

B．打開(kāi)汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

在復(fù)雜體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題．下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A．在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：

Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

B．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：

AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：

KOH、Ba（OH）2、BaCO3

D．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．一定量的碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水 HCO3－＋Ca2＋＋OH－ = CaCO3↓＋H2O

B．漂白粉的稀溶液中通入過(guò)量SO2氣體 Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O = CaSO3↓＋2HClO

C．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－

D．Ba(OH)2溶液加入過(guò)量NaHSO4溶液中：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O

常溫下，1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是

A．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1

B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵

C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1

D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氨氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O。電解質(zhì)為KOH溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。

（2）向BaCl2溶液中通CO2不會(huì)出現(xiàn)沉淀，因此某同學(xué)根據(jù)相同的理由認(rèn)為向BaCl2溶液中通入SO2也不會(huì)出現(xiàn)沉淀，但在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證中發(fā)現(xiàn)了異常情況，將SO2通入BaCl2溶液中開(kāi)始并無(wú)沉淀，放置一段時(shí)間出現(xiàn)了白色沉淀，則產(chǎn)生該沉淀的離子反應(yīng)方程式為_(kāi) 。

（3）有人認(rèn)為Mg、Si的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫(xiě))：___________________。

下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤ NaAlO2

A．③④ B．②③④ C．①②③④ D．全部