根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )

H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3>I->Fe2+>NO B．I->Fe2+>H2SO3>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I-

（框圖中A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1）寫出化學(xué)式:A ,B ,D 。 

（2）以上反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有 (填編號(hào))。

（3）寫出ED的化學(xué)方程式: 。

反應(yīng) CO + H2O(g) CO2 + H2 在800℃達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（ ）

A．將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半 B．將反應(yīng)溫度升高至1000℃

C．添加催化劑 D．增大水蒸氣的濃度

用惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開始時(shí)陰極和陽(yáng)極上析出的物質(zhì)分別是（ ）

A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2

下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是( )

某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4====Li2Mn2O4。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-====Li2Mn2O4

C．充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li++e-====Li

在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以使平衡發(fā)生移動(dòng)

在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；

（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 ， （答兩種）；

（3）為了進(jìn)一步研究上述反應(yīng)中硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下6組實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：其中：V2 V5（填“＞”、“＜”或“＝”）；

V5＝ ， V6＝ ，V8＝ ；（填具體數(shù)值）

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是：

A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干

D．稱量時(shí)，砝碼置于托盤天平的右盤，物質(zhì)放在托盤天平的左盤

下列離子方程式中，正確的是：

A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑

B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H+＝Mg2++ H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++ Ag

D．鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe + 6H+＝2Fe3++3H2↑