下列離子方程式正確的是( )

A．Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+2Fe3+十Fe2++4H2O

B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++So42－BaSO4↓

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH—==Al(OH)3↓

D．含0.4molFeBr2溶液與0.4molCl2恰好反應：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

下述實驗設計能夠達到目的的是( )

實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（ ）

某化學興趣小組進行草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的實驗探究。

經過小組討論，他們設計了如下裝置進行實驗(夾持裝置未畫出)：燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實驗室制取N2)，干燥管B、G中均裝有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水。

（1）連接好裝置后，加入藥品前應該進行的實驗操作是_____________(填操作名稱)。

（2）實驗時先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時間，其目的是___________________。

（3）試管E中的試劑為：________________。

（4）裝置F的作用：______ ___。

Ⅰ．定性研究

（5）試管D中出現渾濁，證明產物中有____________存在；證明分解產物中存在CO的現象是_________________；要證明分解時產生的另一種氣態(tài)產物的存在應該如何改進裝置_____________；裝置C反應后的固體殘余物（經測無Fe），在煮沸的稀硫酸中完全溶解，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產物為____________。

Ⅱ．定量分析(假定每一步反應進行完全)

（6）取7.2 g樣品進行上述實驗，測得硬質玻璃管C中殘余固體2.88 g，硬質玻璃管H中固體質量減輕0.64 g，則草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的化學方程式為__________________。

純水在95℃和25℃時的pH( )

A．前者大 B．后者大 C．相等 D．無法確定

下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是( )

A.乙酸 B.氨氣 C.NH4HCO3 D. 氯氣

常溫下某溶液中由水電離產生的c(H+)=1×10-9mol·L-1，則下列敘述正確的是

A．pH值一定為5 B．一定是酸溶液

C．可能是強酸的酸式鹽溶液 D．pH值可能為9

在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：Cu2+ +SO42-+x H2OCuSO4·xH2O，當向溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是

A．溶液中Cu2+濃度增大 B．溶液中Cu2+數目增大

C．該硫酸銅晶體體積不變 D．溶液的藍色不變

在pH＝0的無色溶液中能大量共存的離子組是

A、Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－ B.Ba2+、K+、OH－、NO3－

C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl－

pH相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液中，它們的( )

A、OH－的物質的量相同 B、H+的物質的量相同

C、OH-的物質的量濃度不同 D、H+的物質的量濃度相同