X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大， W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）L的元素符號為 ；M在元素周期表中的位置為 。

（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是 。

（3）Y的最高價氧化物的電子式為 。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是 。

以乙炔或苯為原料可合成有機酸H2MA，并進一步合成高分子化合物PMLA。

Ⅰ.用乙炔等合成烴C。

已知：R－C≡CH＋COR′HCOHR—C≡CHR′

（1）A分子中的官能團名稱是_______________。

（2）A的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。

（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______________________ ，

其反應(yīng)類型是_________________。

Ⅱ.用烴C或苯合成PMLA的路線如下。

已知：R—CH2OHR—COOH

（4）1 mol有機物H與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標準狀況下的CO2 44.8 L，H有順反異構(gòu)，其反式的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

（5）E的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

（6）G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(7)聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu)，寫出由H2MA制PMLA的化學(xué)方程式(任寫一種)：_____________________。

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A．炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅

B．Na的金屬性比Mg強，可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬Mg

C．光照時乙烷和氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)，工業(yè)上常用該反應(yīng)生產(chǎn)氯乙烷

D．二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)

B．若裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫

C．裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉

D．裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

下列敘述中正確的是

A．以Al作陽極，F(xiàn)e作陰極，可以實現(xiàn)鐵上鍍鋁

B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解

C．向純水中加入鹽酸或降溫，都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

D．3C(s)+ CaO(s)=CaC2(s)+ CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0

一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H＝?196kJ·moL?1，一段時間后達平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

下列說法不正確的是

A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L?1·min?1

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3時，v (正)＞v (逆)

C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4kJ的熱量

D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解。

回答下列問題：

（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F-)=0.01mol/L-1，濾液中殘留的c(Ca2+)= 〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕

（2）沉錳工序中，298K、c(Mn2+)為1.05 mol/L-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是 。

（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是：過濾、 。

（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，準確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol·L-1高錳酸鉀溶液進行滴定，當?shù)稳?0.0mL溶液時恰好完全反應(yīng)。

已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

MnO2 + C2O42- + 4H+ = Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O

求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù) (寫出計算過程)。

實驗室用粗鋅(含鉛等雜質(zhì))與過量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣的廢液制備硫酸鋅晶體，其流程如下：

已知ZnSO4的溶解度如下表所示：

（1）實驗過程中多次用到如右圖所示的過濾裝置，儀器a的名稱為 。

（2）濾渣Ⅰ的主要成分為 。X的化學(xué)式為 。

（3）溶解過程中加入的稀硫酸的作用是 。

（4）結(jié)晶的操作為 。

（5）用酒精進行洗滌的原因是 。

下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

① ② ③ ④

A．裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)

B．若裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫

C．裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉

D．裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

下列敘述中正確的是

A．以Al作陽極，F(xiàn)e作陰極，可以實現(xiàn)鐵上鍍鋁

B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解

C．向純水中加入鹽酸或降溫，都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

D．3C(s)+ CaO(s)=CaC2(s)+ CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0