CCUS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù)，這種技術(shù)可將CO2資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益．

（1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-820kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3=-566kJ/mol

則反應(yīng)的CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。

（2）工業(yè)上，可利用太陽(yáng)能以CO2為原料制取C，其原理如下圖所示：

整個(gè)過(guò)程中__________（填“Fe3O4”或“FeO”）是反應(yīng)的催化劑。重整系統(tǒng)中發(fā)生的反應(yīng)為6FeO+CO22Fe2O3+C，每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。

（3）CO2還可用于合成甲醇，其熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____。

②在恒容的密閉容器中，加入H2和CO2的混合氣體，不同溫度條件，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)甲(CH3OH)如圖所示。圖中A、B、C、D、E五個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是 _______ （填字母），B點(diǎn)和E點(diǎn)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(B) v(E)（填“>”、“<”、“=”）。

③一定溫度下，在甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器中，加入H2和CO2的混合氣體。

甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的80%，要使乙容器達(dá)平衡時(shí)與甲容器達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，且起始時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為___________。

錳的化合物種類較多，也大多具有廣泛的用途。

I.MnO2是H2O2分解的良好的催化劑，它也具有較強(qiáng)的氧化性。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究MnO2的性質(zhì)。

（1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是_____________。

A．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成

B．把MnO2固體加入到H2O2溶液中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

C．Na2 SO3溶液中，加入MnO2固體，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

D．FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入MnO2固體，觀察溶液是否變紅

（2）為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關(guān)系，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：在

室溫下，取A、B、C三支試管，用同濃度同體積的KI溶液和質(zhì)量、顆粒大小相同的MnO2固體反應(yīng)，然后分別加入1mL 0.2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol／L硫酸�，F(xiàn)象記錄如下：

從以上實(shí)驗(yàn)中，我們可以得出的結(jié)論是____________。

②寫出C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________。

Ⅱ，鐵酸錳( MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，可有效緩解能源危機(jī)。MnFe2O4的制備工藝流程如下圖：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示。

①步驟一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比理論上應(yīng)為___________________。

②步驟二中需控制pH的范圍是_______________

③步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是_____________.

下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（ ）

A B C D

A．證明非金屬性強(qiáng)弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制備并收集少量NO氣體 D．制備少量氧氣

下列有關(guān)物質(zhì)分類和氧化還原的描述正確的是( )

A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系

B．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得

C．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)；含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)的氧化性

D．燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3＝3Cl—+5H2O+2FeO42—

B．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O—+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO32—

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO—+OH—＝SO42—+Cl—+H+

下列物質(zhì)提純的方法正確的是

A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合

B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過(guò)足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸

C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過(guò)量BaCl2溶液后過(guò)濾

D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．工業(yè)上通過(guò)電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂

B．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化

C．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

D．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是

①通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

②灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

③堿性氧化物一定是金屬氧化物

④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物

⑤石墨和C60是同素異形體

⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物．

A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列說(shuō)法正確的是

A．KNO3是還原劑，其中N元素被氧化

B．生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物

C．若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化N的物質(zhì)的量為3.2mol

D．每轉(zhuǎn)移1 mole﹣，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L

“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說(shuō)法正確的是

A．加熱時(shí)，①上部匯聚了固體碘，說(shuō)明碘的熱穩(wěn)定性較差

B．加熱時(shí)，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生