將下列四組溶液在燒杯中分別同時迅速混合，此時，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進行反應，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（ ）

① 20℃ 10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L鹽酸 ② 20℃ 10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L鹽酸③ 30℃ 15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L鹽酸 ④ 30℃ 20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L鹽酸

A．③④②① B．①②③④ C．④③②① D．④①③②

已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量�，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關系式正確的是( )

A．Q1=2Q2=92.4 B．Ql>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92.4

下列敘述正確的是 ( )

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)減小。

下列說法正確的是( )

A．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。

B．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)。

C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

D．凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應。

對于可逆反應A（g）+2B(g) 2C(g) ， ΛH>0，下列圖象中正確的是

某溫度時，在1L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式： ；

（2）反應開始至2min末，A的反應速率為 ；

（3）該反應是由 開始進行的。填序號

①正反應 ②逆反應 ③正逆反應同時

在80℃時，將0．4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）該反應的化學方程式為 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s時，N2O4的的濃度為 mol/L，0~20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為 。

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ，在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為 （保留2位小數(shù)）。

（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時 。

A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B、NO2的產(chǎn)量越大

C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應進行的程度越大

實驗室中配制250mL 0.5mo1/L鹽酸時，不需要用到的儀器是（ ）

A．酒精燈 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．膠頭滴管

下列關于儀器使用的說法正確的是（ ）

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時應先用該液體潤洗容量瓶

B．振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞

C．蒸發(fā)結晶時蒸發(fā)皿應放在泥三角上

D．錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A．氯化鈉 B．銅 C．蔗糖 D．乙醇