下列說(shuō)法中正確的是

A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B．阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)

C．1 mol H2O分子中含有10 mol電子、

D．一個(gè)NO分子的質(zhì)量是a g，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是b g，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(b－a) g•mol－1

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．常溫下，22 g CO2 中含有NA個(gè)氧原子 B．1 mol/L CaCl2溶液中Cl－ 的數(shù)目等于2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCH4中含H原子數(shù)為6NA D．1 mol Na 完全反應(yīng)時(shí)，失去NA個(gè)電子

只要用一種試劑，可區(qū)別NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四種溶液，這種試劑是

A．HCl B．NaOH C．AgNO3 D．BaCl2

下列離子方程式中正確的是

A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋ H2O

B．將稀硝酸滴加到氯化銀固體上：AgCl ＋ H＋ ＝ Ag＋ ＋ HCl

C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H＋＋ OH－ ＝ H2O

D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3 ＋ 2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ CO2↑＋ H2O

所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，其中不能形成合金的是

A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na

下列說(shuō)法中正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱，以制取Fe(OH)3膠體

C．Fe(OH)3膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向陰極運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明Fe(OH)3膠體帶正電

D．往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)會(huì)出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失

提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為

A．加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B．加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C．加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D．加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有Na2CO3、NaHCO3固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同方法，其中可行的是

A．分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水

B．分別將它們配制成溶液，再加入NaOH溶液

C．分別將它們配制成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

D．分別加熱，再用澄清石灰水檢驗(yàn)是否有氣體產(chǎn)生

在同溫同壓下，1L的A2氣體與3L的B2氣體反應(yīng)生成2L的C氣體，則C的化學(xué)式為

A．AB B．AB2 C．AB3 D．A2B

將一定量CO2通入NaOH溶液中，將充分反應(yīng)后的溶液減壓蒸發(fā)得到固體。下列對(duì)所得固體的成分說(shuō)法中不正確的是

A．所得固體可能由NaOH和Na2CO3組成 B．所得固體可能由NaOH和NaHCO3組成

C．所得固體可能由Na2CO3和NaHCO3組成 D．所得固體可能只含有NaHCO3