某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水蒸氣反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：

探究一 設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗。

（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是______________________。

（3）裝置E中的現(xiàn)象是___________________________。

探究二 設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。

（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于________后，將所得溶液分成兩份。

（5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________(選填序號，下同)；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________。

①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe

探究三 設(shè)計如下流程測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（6）試劑b的化學(xué)式是________。

（7）計算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

把NaOH、MgSO4、Al2(SO4)3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入2mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖．試回答：

（寫出計算過程）

（1）原混合物中的NaOH、MgSO4、Al2(SO4)3 的物質(zhì)的量分別為多少？

（2）Q點HCl溶液加入量是多少mL？

某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實驗。

（1）氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mLNaOH溶液。

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）

①裝置中安全管2的作用是 。盛10％NaOH溶液儀器3的名稱是 。

②用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用 式滴定管，用酚酞做指示劑，判斷達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為 。

③樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）。

（2）氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol/L，則c(CrO42-)為 mol/L，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）

（3）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量比為1:6:3，又知X 的化學(xué)式類似于氫氧化二氨合銀Ag(NH3)2OH，制備X的化學(xué)方程式為 。X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。

[化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表。

（1）TY2是一種常用的溶劑，是 （填極性分子或非極性分子），分子中存在 個σ 鍵。W的最簡單氫化物容易液化，理由是 。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固體單質(zhì)在O2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（3）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序為 （用元素符號作答）。

（4）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知Z的密度為9．00 g/cm3，則晶胞邊長為 ；ZYO4常作電鍍液，其中YO42－的空間構(gòu)型是 ，其中Y原子的雜化軌道類型是 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是

A．O2是 氧化劑

B．HO2 是氧化產(chǎn)物

C． HO2在堿中能穩(wěn)定存在

D．1 mol Z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

[化學(xué)—選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)]水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下。

請回答下列問題。

（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為______；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為______。F與A互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜圖有2組峰，且峰面積比為9:1。則F與濃HBr溶液共熱生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）C中所含官能團的名稱為 ，若要檢驗C中所含官能團，一次取樣檢驗，按使用的先后順序?qū)懗鏊�用試劑______。

（4）第③步的反應(yīng)類型為______；第④步的反應(yīng)條件為______；E的結(jié)構(gòu)簡式為______。

下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是( )

A．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

B．銅表面易形成致密的氧化膜

C．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂

D．鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕

砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素、根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述，正確的是( )

A．與H2化合能力：At2>I2

B．砹在常溫下為白色固體

C．砹原子的最外電子層上有7個電子

D．砹能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì)

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是( )

A．由mXa＋與nYb－得m＋a＝n－b

B．X2－的還原性一定大于Y－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

在298 K、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，將1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )

A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1

B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1

D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是( )

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如下圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1