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科目：
來(lái)源：同步題
題型：單選題
在理論上我們可以用電解熔融KCl的方法來(lái)制備金屬鉀，而實(shí)際上，在工業(yè)生產(chǎn)中并不采用此法，而用熔融狀態(tài)下的KCl和Na反應(yīng)并及時(shí)抽走鉀蒸氣的方法制取鉀，可能的原因是：①鉀易溶于熔融的鉀鹽中，②鉀蒸氣易逸出而污染環(huán)境，③鉀被氧化后的產(chǎn)物與鉀作用具有爆炸性，④抽走的鉀蒸氣有利于鈉與熔融的KCl反應(yīng)。其中正確的是
A．全部
B．①③
C．①④
D．②④
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科目：
來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題
題型：填空題
古代的藥金與金相似，常被誤認(rèn)為金子，冶煉的方法如下：將碳酸鋅、赤銅（Cu2O）、木炭混合加熱到800℃，得到金光閃閃的“藥金”。
（1）冶煉的化學(xué)方程式____________________________
（2）藥金的主要成分______________
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科目：
來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題
題型：填空題
從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_(kāi)_______________。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為_(kāi)_______________。
(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入________________(填試劑名稱(chēng))。
(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出該溶質(zhì)的一種用途________________。
(5)已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10-12(mol/L)3。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的 c(Mg2+)________。
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來(lái)源：0101 會(huì)考題
題型：填空題
工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是Al2O3，含雜質(zhì)Fe2O3和SiO2）為原料生產(chǎn)鋁，其生產(chǎn)流程如下：
請(qǐng)回答：
(1)工業(yè)上由Al2O3冶煉金屬Al所采用的方法是____（填字母）。
a．電解法
b．加熱分解
c．加入還原劑
(2)若在實(shí)驗(yàn)室中完成上述流程，操作①～④中屬于過(guò)濾的是___（填序號(hào)）。
(3)加入試劑甲后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
(4)在溶液B中加入過(guò)量燒堿溶液的目的是____。
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來(lái)源：0104 會(huì)考題
題型：單選題
鋁是一種極為常見(jiàn)而且用途廣泛的金屬。工業(yè)上冶煉鋁常用的方法是
A．用CO還原
B．鋁熱法
C．電解法
D．加熱分解法
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科目：
來(lái)源：模擬題
題型：填空題
中國(guó)西部地區(qū)礦產(chǎn)資源豐富，是金屬冶煉和加工的主要地區(qū)之一。某地盛產(chǎn)的黃銅礦( CuFeS2)是制備銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
8Cu +4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2，中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)中被還原的元素是______。
(2)上述冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案合理的是____。
A．高空排放
B．用于制備硫酸
C．用氨水吸收制氮肥
D．用濃硫酸吸收
(3)利用黃銅礦冶煉锏產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3，方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾；
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．除去Al3+的離子方程式是____；
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供試劑：①濃鹽酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
所選試劑為_(kāi)__，證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___。
(4)爐渣中的Fe2O3用稀硫酸溶解后，將所得產(chǎn)物進(jìn)行電解的化學(xué)方程式為_(kāi)___ （電極為惰性電極）。
(5)若取mg上述冶煉產(chǎn)物（含Cu、FeO、Fe2O3）與0.1 mol·L-1 500 mL稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則能產(chǎn)生標(biāo)況下224 mL NO，如果向反應(yīng)后的溶液中再加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液，剛好使溶液中金屬離子完全沉淀，則需加入NaOH溶液____mL。
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科目：
來(lái)源：模擬題
題型：填空題
某銅礦石中含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2)，現(xiàn)采用酸浸法 從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取（銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。
已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
回答下列問(wèn)題：
(1)礦石在用稀硫酸處理的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、________________ （寫(xiě)其中2個(gè)）。
(2)將有機(jī)層和水層分離的操作方法叫_________ 實(shí)驗(yàn)室完成此操作所用到的一種主要儀器是________。
(3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能再循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是__________。
(4)寫(xiě)出電解過(guò)程中陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______________（兩電極都是惰性電極）。
(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是__________________。
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科目：
來(lái)源：模擬題
題型：填空題
一種以黃銅礦和硫磺為原料制備銅和其他產(chǎn)物的新工藝的原料綜合利用率較高。其主要流程如下：
注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2+ +CuS+4Cl- ==2CuCl2-+S 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)I的產(chǎn)物為_(kāi)__（填化學(xué)式）。
(2)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為_(kāi)__。
(3)一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是___。
(4)煉鋼時(shí)，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(5)某硫酸廠(chǎng)為測(cè)定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280 mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量
Fe2(SO4)3 溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0. 02000 mol．L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00 mL
K2Cr2O7溶液。 已知：Cr2O72- +Fe2+ +H+→Cr3+ +Fe3+ +H2O（未配平）
①將SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。
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科目：
來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題
題型：單選題
工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法，不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法。選擇的原則主要是依據(jù)
A.金屬的熔點(diǎn)高低
B.金屬在自然界中的存在形式
C.金屬離子得電子的能力
D.金屬的使用價(jià)值
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科目：
來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題
題型：單選題
置換反應(yīng)是金屬冶煉的基本原理之一。下列方法中是通過(guò)置換反應(yīng)得到鐵的是
A. 單質(zhì)銅與FeCl3溶液混合
B. CO通過(guò)灼熱的FeO
C. CO通過(guò)灼熱的Fe3O4
D. 單質(zhì)鋁與Fe2O3的混合物加熱
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