在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是

A．25℃,的溶液中：ClO－、Cl－、K＋、HSO3－

B．無色強酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、[Cu(NH3)4] 2＋

C．水電離產生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋，SO42-，Br－, NO3－

根據表中信息判斷，下列選項正確的是

A．第①組反應的其余產物為H2O、MnSO4

B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比小于或等于1：2

C．第③組反應中生成lmol Cl2，轉移電子5mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO4一>Cl2> Fe3＋> Br2

氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3＝bO2↑+ cCl2↑+ d HClO4 +eH2O。下列有關說法不正確的是

A．還原產物只有Cl2

B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為45g，則反應方程式可表示為：

3HClO3 ＝2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20

將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是

A．加入合金的質量不可能為5 g

B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol

C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D．溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下約為2.24 L

已知反應：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列關于該反應的敘述不正確的是

A．該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為9：5

B．當反應中有1mol電子轉移時，被還原氯氣物質的量為1/18 mol

C．每產生1mol O2時，被氧元素還原的氯氣物質的量為2mol

D．參加反應的水有2/5被氧化

硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產中間產物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：

（1）實驗室實現“操作I”所用的玻璃儀器有玻璃棒、 和燒杯；

（2）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 ，檢驗“酸溶”后的溶液中含有Fe2＋的試劑及現象是 ；

（3）“操作Ⅲ”系列操作名稱依次為 、冷卻結晶、過濾和洗滌。洗滌沉淀的方法是 ；

（4）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2＋，寫出H2O2氧化Fe2＋為Fe3＋的離子方程式： 。

有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀

產生，經洗滌、干燥后，稱量沉淀質量為6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質的

量與NaOH溶液的體積關系如右圖所示。根據上述

實驗事實，回答以下問題：

（1）該溶液中一定不存在的陽離子有 ；

（2）在實驗②中，NaOH溶液滴至b ～c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為 ；NaOH溶液的濃度為 (用字母c、d表示）；

（3）原溶液確定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質的量之比n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)為 ；

（4）原溶液中NO3－的濃度為c(NO3－)，則c(NO3－)的取值范圍為 。

某探究性學習小組設計如右圖所示裝置分別進行如下探究實驗，請回答下列問題：

（1）實驗I通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，有的同學認為該實驗設計不可行，主要原因是 ；

（2）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是 （填字母編號, 下同）

A．NaOH溶液 B．氨水 C．煤油 D．氯化銨溶液

實驗剩余的NH3需吸收處理，以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是 ；

（3）①寫出實驗Ⅲ中涉及的離子反應方程式 ；

②反應前，先對量氣管進行第一次讀數。讀數時，應注意的操作是 ，并使視線與凹液面最低處相平；反應后，待裝置溫度冷卻到室溫時，再對量氣管進行第二次讀數。實驗前，如拆去導管D,測得的氣體體積將 （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。

③實驗Ⅲ在25℃、1.01×105Pa條件下獲得以下數據：

根據上述數據，計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數為 。

某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

已知：

請回答下列問題：

（1）烴A的結構簡式是 ；

反應①的反應條件是 ；反應②的反應類型是 ；

（2）①下列對該抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是 ；

A．水溶性比苯酚好

B．能發(fā)生消去反應也能發(fā)生聚合反應

C．1mol該物質最多可與3mol溴發(fā)生反應

D．既有酸性又有堿性

②E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是 ；

（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式：

a．與E具有相同的官能團

b．苯環(huán)上的一硝基取代產物有兩種

（4）已知苯胺（）易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據此按先后順序寫出以A為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線中兩種中間產物的結構簡式（部分反應條件已略去） 。

生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述正確的是

A．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達爾效應

B．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同

C．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其具有較強氧化性，與銅發(fā)生置換反應

D．高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性