下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．往澄清石灰水中通入過量的CO2：OH－+CO2=HCO3－

B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑

C．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

D．小蘇打與醋酸反應(yīng)：HCO3－+2H+=H2O+CO2↑

下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是

A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C. NH3+H2ONH3·H2O D. HCl+NH3=NH4Cl

下列有關(guān)說法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑

B．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

粗鹽提純實驗中，除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等離子，采用以下四個步驟：①加過量Na2CO3溶液，②加過量Ba(OH)2溶液，③過濾，④加適量鹽酸。步驟順序合理的是

A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．②①③④

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A．0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質(zhì)的量為0.6mol

B．50mL2mol·L－1NaCl溶液和100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度相等

C．用1L水吸收22.4L氯化氫所得鹽酸的濃度是1mol·L－1

D．10g98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的

工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應(yīng)中

A． 硫元素既被氧化又被還原

B． 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C． 每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子

D． 相同條件下，每吸收10m3SO2就會放2.5m3CO2

下列實驗操作中正確的是

A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．檢驗溶液中是否含有NH4+：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）硝酸鈉、75％的酒精溶液、Fe(OH)3膠體、豆?jié){這些物質(zhì)能與Ba(OH)2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）歸為一類的是 。

（2）下列儀器：容量瓶、蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物質(zhì)分離的是 。

（3）四大基本反應(yīng)中，一定沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 。

（4）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填選項字母）

A 分液 B 過濾 C 萃取 D 蒸餾 E 蒸發(fā)結(jié)晶 F 高溫分解

①分離CCl4和H2O： ；

②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3： ；

③除去CaO固體中少量的CaCO3固體： ；

④從碘水中提取碘： ；

⑤分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物： 。

下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：

① ；② 。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有 。（填序號）

（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是 ，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從 口進。

（4）現(xiàn)需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是 、 。

（5）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序為_____________________。

（6）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為______g，該同學(xué)應(yīng)稱量______g NaOH。

（7）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是__________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

已知實驗室制取C12的反應(yīng)為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，又已知Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，也能氧化濃鹽酸生成C12；

（1）寫出PbO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為 。

（2）PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分【解析】
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4，現(xiàn)將a molPbO2加熱分解，則加熱過程中放出O2_____L(標準狀況下)；

（3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。

①PbSO4與CH3COONH4能進行反應(yīng)的原因是符合了復(fù)分解反應(yīng)條件之一的生成了 ，現(xiàn)將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為 。

②已知+2價Sn的化合物具有強還原性。等物質(zhì)的量的PbO2和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是 （填序號）。

A．Pb2＋ B．Pb4＋ C．Sn2＋ D．Sn4＋