將0．2molMnO2和含0．6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量(不考慮鹽酸的揮發(fā))

A．一定等于0．3mol B．一定小于0．3mol

C．一定大于0．3mol D．可能等于0．3mol

氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。

I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：

（1）若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后______(填a或b)側(cè)先變紅。

（2）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（3）漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中失效，請(qǐng)寫出相關(guān)氧化還原反應(yīng)的一條化學(xué)方程式____________________。

II．下圖所示為常見氣體的制備、除雜、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理等實(shí)驗(yàn)的儀器裝置（加熱設(shè)備及部分夾持固定裝置已略去）。請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題。

（1）若實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)其和銅的反應(yīng)。所選裝置的順序依次為（從左向右） ；

（2）寫出A中反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________；若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到2．24 L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是____________mol。

（3）E管中現(xiàn)象___________________________；脫脂棉的作用是____________________。

下列敘述中，正確的是

A．1s電子云界面圖是一個(gè)球面，電子云中的每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子

B．NaH中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的

C．對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高

D．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析

價(jià)電子排布式為5s25 p3的元素是

A．第五周期第ⅢA族 B．51號(hào)元素

C．SP區(qū)的主族元素 D．Te

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．最高正化合價(jià)：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負(fù)性：③＞②＞① D．第一電離能：③＞②＞①

下列物質(zhì)：①BeCl2 ②SiC ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥過(guò)氧化氫 , 其中含極性鍵的非極性分子是

A．①③④ B．②③⑥ C．①④ D．①③④⑤

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z

B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

D．離子半徑：X+＞Y2+＞W(wǎng)2-＞Z-

第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是

A．能量守恒原理

B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則

D．近似能級(jí)圖中的順序3d軌道能量比4s軌道高

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個(gè)區(qū)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中劃出區(qū)域并注明。

（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為 ；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為 ，其立體構(gòu)型為__________，鍵角為______。

（3）某元素原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對(duì)數(shù)為 ；該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。

（4）元素④的第一電離能 元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性 元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負(fù)性。

（5）元素⑥和①形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ; 元素⑨的基態(tài)原子核外電子排布式是 。

（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級(jí)電離能如下表，W與R是同族元素。

回答下列有關(guān)問題：

（1）W原子的價(jià)電子排布圖為______________________。

（2）化合物X 2W2的電子式_________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式__________。

（3）相同條件下，YW2、RW2兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），原因是 。

（4）RW3分子中的鍵角___________，RW32-分子的立體構(gòu)型是_______________形。

（5）X、Z、W、三種元素所形成的常見離子化合物的化學(xué)式為 ，YW2中的化學(xué)鍵類型為 共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有 (要求寫一種即可)。