已知實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取Cl2的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。現(xiàn)將8.7 g MnO2投入到200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%(過(guò)量)的濃鹽酸中加熱，充分反應(yīng)后，求：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積。

（2）反應(yīng)生成的MnCl2的質(zhì)量為。

下列說(shuō)法正確的是

A．人類(lèi)在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)過(guò)程中，電子顯微鏡、光學(xué)顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測(cè)儀器先后得到了應(yīng)用

B．意大利科學(xué)家阿佛加德羅在1888年總結(jié)出平衡移動(dòng)原理

C．用于比色分析的分光光度計(jì)可用來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率

D．pH試紙有廣范和精密兩種，廣范pH試紙測(cè)量范圍較廣，測(cè)量精度較高

采用不同的分類(lèi)方法，可將金屬氧化物分為不同的類(lèi)別。例如，從某種意義上講，可將Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等歸為一類(lèi)，則下列氧化物中與它們同屬一類(lèi)的是

A．Mn2O7 B．Na2O2 C．Al2O3 D．CaO

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的理解錯(cuò)誤的是

A．電子式可以表示甲基，但不能表示CH3+

B．比例模型 既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子

C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物質(zhì)

D．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2－，也可以表示34S2－

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．7.8g 苯中含有的單鍵數(shù)目為0.9NA

B．1 mol Cl2溶于水，與水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1 NA

C．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合氣體中，所占的體積大于11.2升

D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA

常溫下，下列溶液中，能大量共存的一組離子是

A．pH=1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl－

B．通入CO2氣體的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3－、

C．c(Fe3+)= 0.1 mol•L－1的溶液中 ：Na+、I－、SCN－、SO42-

D．由水電離出的c(H+)=1.0×10－13 mol•L－1 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－

下列有關(guān)元素的性質(zhì)或遞變規(guī)律正確的是

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

B．第三周期主族元素從左到右，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)

C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)越高

D．同周期金屬元素的主族序數(shù)越大，其原子失電子能力越強(qiáng)

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

A．圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲：防止鐵釘生銹

B．裝置乙：除去甲烷中的乙烯

C．裝置丙：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

D．裝置�。簩�(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

有一種共價(jià)化合物M，它由2個(gè)C原子、1個(gè)O原子、1個(gè)N原子和若干個(gè)H原子構(gòu)成。關(guān)于M的有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．一個(gè)M中最多只有7個(gè)氫原子

B．M不可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．M可能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

D．M中可能含有-NH2官能團(tuán)