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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省杭州市五校聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素,它們的原子半徑依次增大,W與Z、X和Y分別同主族,Y、Z同周期。Z能與X形成兩種常見(jiàn)的離子化合物,離子個(gè)數(shù)比均為2:1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小

B.W與X可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

C.由W、X、Y、Z四種元素組成的常見(jiàn)化合物一定顯酸性

D.X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低于Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省杭州市五校聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

A、反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B、NH4CuSO3中硫元素被氧化

C、刺激性氣味的氣體是氨氣

D、1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省杭州市五校聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液

有氣體生成,溶液呈血紅色

稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

B

將銅粉加入1.0mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中

溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)

金屬鐵比銅活潑

C

向蔗糖中加入濃硫酸

蔗糖變黑,并放出刺激性氣味的氣體

濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

D

將銅片放入濃硫酸中

無(wú)明顯現(xiàn)象

銅片發(fā)生了鈍化

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省杭州市五校聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W四種短周期元素,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

66

70

143

160

主要化合價(jià)

-2

+5、+3、-3

+3

+2

下列敘述正確的是

A.W和Y形成的化合物中含有離子鍵和非極性鍵

B.一定條件下,X單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

C.Z的最高價(jià)氧化物能溶于氨水

D.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于 X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省杭州市五校聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32―、SO42―,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol。

(3)第三份加入足量BaCl2溶液后,得沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌,剩余沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是

A.K+一定存在,且c(K+)≥0.2mol ·L―1

B.100 mL溶液中含CO32― 0.01mol

C.K+不一定存在

D.Cl― 一定存在

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省杭州市五校聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

瘦肉精學(xué)名鹽酸克倫特羅,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖,有關(guān)瘦肉精的說(shuō)法不正確的是

A.化學(xué)式為C12H18ON2Cl2

B.可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應(yīng)

C.屬于芳香族化合物

D.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省杭州市五校聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

查資料得:HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題:

(1)下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是_______________(填序號(hào))。

A.測(cè)定這兩種溶液的pH

B.用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別

C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別

D.分別在兩種溶液中滴加甲基橙

(2)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是_____________(填序號(hào))。

A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.HNO3

(3)某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中,觀察到紫色褪去,同時(shí)生成NO3-和Mn2+,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:________________。

(4)已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀(K2FeO4),高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是______________。

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省杭州市五校聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出反應(yīng)1的離子方程式________________________, 。

(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是___________,反應(yīng)2的離子方程式為_(kāi)____________。

(3)E可作為建筑材料,化合物C是___________,寫(xiě)出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式____________。

(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是______________,以石墨為電極,陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是___________。

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省杭州市五校聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD。

已知:G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B遇FeCl3溶液顯紫色,C到D的過(guò)程為引入羧基(—COOH)的反應(yīng)。其中BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

BAD的合成路線如下:

試回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:Y ,D 。

(2)上述屬于取代反應(yīng)的有 (填數(shù)字序號(hào))。

(3)1molBAD最多可與含 molNaOH的溶液完全反應(yīng)。

(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,注明反應(yīng)條件:反應(yīng)④

B+E

(5)E有多種同分異構(gòu)體,判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為 種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省杭州市五校聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在1.0L密閉容器中放入l.0molX(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)Y(g) +Z(g)△H=akJ.mol-1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,隨溫度的升高反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大,則△H__________0(填>、<或=)

(2)其他條件不變時(shí),為使平衡向右移動(dòng),采用的下列措施可行的是__________。

A.縮小容器容積 B.及時(shí)分離出Y、Z C.使用合理的催化劑 D.升高體系溫度

(3)計(jì)算平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為:___________。

(4)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)po表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n(總)和反應(yīng)物X的物質(zhì)的量n(X),則n(總)=__ mol,n(X)=__ mol,反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率a(X)的表達(dá)式為_(kāi)________。

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