將0.39g鋅粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L-1 MO2+ 溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

A． M+ B．M2+ C． M3+ D．MO42-

過氧化氫（O為—1價）在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下：

①M(fèi)nO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+

下列說法正確的是

A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑

B．在①中每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024

C．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物

D．在二氧化錳催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2

150℃時，NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，此時混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的大約

A．26.3倍 B．12倍 C．15.25倍 D．13.2倍

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氯化氫氣體溶解在0.2L水中（水的密度近似為1g/mL）所得溶液的密度為ρg/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中正確的是

A．c= B．ω=

C．ω= D．c=

在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO、CO32-、I－，在檢驗(yàn)方案設(shè)計時初步分析其溶液中最多可含離子(不包括OH－)有

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

（1）0.5mol SO2，所含有的分子數(shù)約為 個，質(zhì)量為 。 等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比是 ____。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol NH3與_______g CO2的體積相等。

（2）已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D，則C的摩爾質(zhì)量為____

（3）在_____mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含2 g溶質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

在反應(yīng)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O中：

（1）_________元素化合價升高，_________元素化合價降低。（填元素名稱）

（2）_________是氧化劑，Cu發(fā)生了_________反應(yīng)，_________是氧化產(chǎn)物

（3）用雙線橋法表示該反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

某次實(shí)驗(yàn)需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）配制該溶液應(yīng)選用_______________mL容量瓶；

（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量__________g 固體NaOH；

（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯 次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面_____________時，改用___________加蒸餾水至 蓋好瓶塞，上下顛倒.混合均勻.

（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是___________，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是___________（填各選項的序號）。

A．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作

D． 轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

E .最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

F. 定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

用14.2g無水Na2SO4配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？若從中取出10mL，加水稀釋到100mL,求稀釋后Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少？

下列說法正確的是

A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol•L﹣1的稀鹽酸，溶液的pH會變小

B．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合，混合溶液中c（CO32－） 一定小于c（HCO3－）

C．等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液按體積比2：1混合后的溶液中：2C（CH3COO－）＋3c（OH－）=3c（H＋）＋C（CH3COOH）

D．常溫下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的鹽酸時，溶液pH變?yōu)?，則此NaOH溶液的pH為11（已知a+b=13，混合后溶液體積為61.11mL）