“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)

①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后會析出黑色沉淀

A．①④⑤ B．②③⑤ C．①③④⑥ D．②③④

下列離子方程式書寫正確的是

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C．實驗室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

D．鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑

如圖是收集某氣體的裝置。由實驗裝置推測該氣體的有關(guān)性質(zhì)可能正確的是

A． A B．B C．C D．D

配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：

（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、____、____等。

（2）計算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為________。

（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是 _________。

（4）轉(zhuǎn)移、洗滌。洗滌燒杯2～3次是為了 _____。

（5）定容、搖勻。定容的具體操作是 _____。

（6）不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序號）

A．容量瓶洗凈后未烘干；

B．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

C．定容時俯視刻度線；

D．將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容

E．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：

①寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。

②若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用圖中的曲線表示是________（填序號）．

（2）有甲、乙、丙、丁四種液體，它們分別為Fe(OH)3膠體、硅酸膠體、As2S3膠體、NaOH溶液�，F(xiàn)將有關(guān)實驗現(xiàn)象記錄如下：

①電泳：甲液體的陽極(即接電源正極的一極)周圍顏色變淺，陰極（即接電源負(fù)極的一極）周圍顏色變深；

②將一束光通過乙液體，無丁達(dá)爾現(xiàn)象；

③將乙慢慢加入到丙液體中，先出現(xiàn)凝聚，后液體變澄清。

則甲為________，乙為________，丙為________，丁為________。

（1）4.8gO2和0.2molCO2，質(zhì)量之比是 ，在同溫同壓下的體積之比是 ．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為 ，所含O原子的物質(zhì)的量之比為 ．

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.0g·cm—3）中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm—3。試計算：

①所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

②取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

③現(xiàn)用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和②中鹽酸100mL，需要NaOH溶液體積為 。

下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是

A．復(fù)分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．化合反應(yīng)

當(dāng)光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，表明豆?jié){是

A．膠體 B．溶液 C．懸濁液 D．乳濁液學(xué)

ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是

A．20Ne和22Ne互為同位素 B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體

C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同 D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

下列說法正確的是

A．1 molH2的質(zhì)量是1 g

B．1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g·mol－1

C．Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量

D．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g·mol－1