下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

化合物F是一種常見的化工原料，可以通過(guò)以下方法合成：

（1）寫出化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱： 和 。

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；由D→E的反應(yīng)類型是 。

（3）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ； Ⅱ．水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色；

Ⅲ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知。請(qǐng)寫出以為原料，制備化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選)。

合成路線流程圖示例如下：

某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)__________ Ksp(ZnS)(選填“＞”“＜”或“=”)．

（2）甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器，采用不同的方法制取氨氣。

①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置__________(填寫裝置代號(hào))

②乙同學(xué)選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為_________。

（3）沉淀過(guò)程需降溫冷卻的原因?yàn)?u> 、 。

（4）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( )

A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)一定都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C．一定條件下，理論上1mol苯和1mol甲苯均能與3molH2反應(yīng)

D．乙醇、乙酸均能與NaOH稀溶液反應(yīng)，因?yàn)榉肿又芯�含有官能團(tuán)“﹣OH”

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，關(guān)于如圖所示原電池的說(shuō)法正確的是( )

A．Cu為負(fù)極，Zn為正極

B．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

C．正極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+

D．原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物(如圖所示)，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說(shuō)法正確的是( )

A．平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前大

B．平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大

C．n2＞n1

D．φ2＞φ1

用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合液250mL，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到11.2L氣體( STP)，則下列有關(guān)描述中，正確的是( )

A．陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)只有：40H﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑

B．兩極得到的氣體均為混合氣體

C．若Cu2+起始濃度為l mol•L﹣l，則c(C1﹣)起始為2 mol•L﹣1

D．Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)大于0.5 mol

常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是 ．

（2）操作A的名稱為 ．

（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是 (用化學(xué)方程式表示)．銅帽溶解完全后，可采用 方法除去溶液中過(guò)量的H2O2．

（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．

①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示：

根據(jù)圖可知：

①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率 ．

②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下 強(qiáng)．

含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是

A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+

C．K+、NH4+、I-、HS- D．Na+、CO32-、K+、NO3-

化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是

A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物

B．Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑

C．常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)

D．NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色