X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 ( )

A．四種元素的簡單氫化物都為極性分子

B．最高價氧化物對應的水化物的酸性W比Z弱

C．Z的單質(zhì)與氫氣反應較Y劇烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

Ⅰ.（1）工業(yè)上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。

①恒溫容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

a.單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

b.單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵

c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2

d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

e.容器內(nèi)的氣體密度不變

f.容器內(nèi)氣體的壓強不變

（2）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。

②0～1 h內(nèi)N2的平均反應速率為________ mol·L－1·h－1。

③此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。

④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。

Ⅱ.（1）二氧化碳是一種重要的溫室氣體，減少二氧化碳的排放是解決溫室效應的有效途徑。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大進展，其化學反應方程式為2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＞0。二甲醚氣體的燃燒熱為1 455 kJ·mol－1，工業(yè)上用合成氣(CO、H2)直接或間接合成二甲醚。下列有關(guān)敘述正確的是________。

A．二甲醚分子中含極性共價鍵

B．二甲醚作為汽車燃料不會產(chǎn)生污染物

C．二甲醚是非極性分子 D．表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式為CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 455 kJ·mol－1

（2）綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：正極為________(填“A電極”或“B電極”)，H+移動方向為：由 到 (填A或B)，寫出A電極的電極反應式：___________。

化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．苯酚遇石蕊顯紅色 B．食用花生油能發(fā)生水解反應

C．包裝用材料聚氯乙烯屬于烴 D．PX項目中的對二甲苯屬于飽和烴

下列關(guān)于二氧化硅晶體的描述錯誤的是

A．分子式為SiO2 B．熔化時共價鍵斷裂

C．屬于酸性氧化物 D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O鍵

下列物質(zhì)的熔點均按由高到低的次序排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是

A．鈉、干冰 B．金剛石、晶體硅

C．碘化氫、溴化氫 D．二氧化硅、二氧化碳

某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42－五種離子，若向其中加入過量的氫氧化鋇溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有

A．4種 B．3種 C．2種 D．1種

常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示，則下列敘述正確的是

A．b、c兩點溶液的導電能力相同

B．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b

C．c點溶液中c (H+) = c (OH－) + c (CH3COOH)

D．用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸體積 Vb = Vc

25℃時，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較正確的是

A．酸性的相對強弱：HClO＞HCO3－

B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)：①=②

C．溶液③④中酸根離子濃度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

氮元素在自然界中存在多種價態(tài)，結(jié)合題干回答下列問題：

23．氮元素原子核外有 個未成對電子，最外層有 種能量不同的電子。

24．氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是 (填編號)。

a．NH3比PH3穩(wěn)定性強

b．氮氣與氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合

c．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性

d．氮氣常溫是氣體，磷單質(zhì)是固體

25．已知，氯胺NH2Cl熔點-66℃，NH4Cl熔點340℃，氯胺的電子式為 ，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點相差較大的原因 。

26．NH2Cl比HClO穩(wěn)定性高，易水解，因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質(zhì)而成為飲用水的緩釋消毒劑，NH2Cl發(fā)生水解的化學方程式為 。

27．工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3－，當控制溶液pH在10.7左右時，反應過程中生成AlO2－、氮氣和氨氣，若氮氣和氨氣的體積比為4 : 1，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為 ，若氮氣和氨氣的體積比為1 : 1，則除去0.1mol NO3－，消耗鋁______g。

有機物M和乙炔可合成3-羥基丁酸，3-羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應生成另一種高聚物C：

已知：i. 步驟②只有一種產(chǎn)物；C的結(jié)構(gòu)中不含有甲基

ii.

iii.

41．M的系統(tǒng)命名為 。反應②反應類型 ，反應⑤的反應試劑及條件 。

42．寫出B、C結(jié)構(gòu)簡式：B ，C 。

43．寫出反應④化學方程式 ；

44．滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。

a. 能發(fā)生銀鏡反應 b.分子中僅含2種化學環(huán)境不同的氫原子

45．理論上A也可以由1，3-丁二烯與烴F來合成，則F的結(jié)構(gòu)簡式為 。