下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是

A．水中的鋼閘門連接電源的負極 B．金屬護攔表面涂漆

C．汽車底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊

下列化合物的俗稱與化學式不對應的是

A．綠礬－FeSO4·7H2O B．芒硝－Na2SO4·10H2O

C．明礬－Al2(SO4)3·12H2O D．膽礬－CuSO4·5H2O

把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A．0.1(b–2a）mol/L B．10(2a –b）mol/L

C．10(b– a）mol/L D．10(b–2a）mol/L

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應為：v3++VO2++H2OVO2++2H++V2+。下列敘述正確的是

A．充電時陽極附近溶液的酸性減弱

B．充電時陽極反應式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C．放電過程中電解質(zhì)溶液中陽離子移向負極

D．放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，負極有1mol V2+被氧化

鎂合金是重要的民用和航空材料，鎂作為一種強還原劑，還用于鈦、鍍和鈾的生產(chǎn)，氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等。

（1）氧化鎂的電子式為________。

（2）寫出鎂與TiCl4在高溫條件下制取鈦的化學方程式____________________。

（3）從海水中提取金屬鎂用到的主要化學藥品有________________。

（4）某研究小組同學在實驗室用卣塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如下：

已知：I鹵塊主要成分為Mg Cl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。Ⅱ可選用的試劑：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。

①加入BaCl2溶液的目的是____________。

②步驟X中需將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，所選的試劑為__________。

③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關反應的離子方程式：________________________________________．

以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖。下列敘述正確的是（ ）

A．燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

D．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)地生產(chǎn)。請回答下列問題：

（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

則NH3催化氧化生成NO和H2O(g)的熱化學反應方程式可表示為： 。

（2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質(zhì)的量[用n(H2)表示]對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應的影響，實驗結(jié)果可表示成如右圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是 。

②在起始時體系中加入N2的物質(zhì)的量為1mol。若容器容積

為2L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K= 。

③圖像中T1和T2的關系是：T1 T2。（填“>”“<”“=”“無法確定”）

（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O ；

4NH3＋3O22N2＋6H2O

溫度較低時以生成 為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因 。

（4）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注。

①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0，下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

則500s內(nèi)NO2的生成速率可表示為____________________。

②下列情況能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是 。

A．單位時間內(nèi)生成2mol NO2的同時消耗了lmol N2O5 B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

C．混合氣體的密度保持不變 D．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化

【化學---選修5：有機化學基礎】

化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個六元環(huán)和一個甲基，環(huán)上只有一個取代基；F分子中不含甲基：A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

（1）A-F的反應類型是 ；G中含氧官能團的名稱是 。

（2） A-C的反應方程式是 。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是 ，E的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，你的觀點是 （填“同意”或“不同意”），你的理由 。

（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是 （寫結(jié)構(gòu)簡式）；只含有兩個甲基的同分異構(gòu)體有 種。

①相對分子質(zhì)量比C少54 ②氧原子數(shù)與C相同 ③能發(fā)生水解反應

最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：

下列說法正確的是

A．CO和O生成CO2是吸熱反應

B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是

A．當有0．1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生2．24 L H2

B．b電極上發(fā)生的電極反應式為4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－

C．c電極上進行還原反應，B池中的H＋可以通過隔膜進入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O