阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，N2和O2混合氣體22.4 L所含的分子數(shù)少于6.02×1023

B．1 L l mol/LFeBr2溶液與l mol氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C．標準狀況下，11.2 L HF 所含的分子數(shù)約為3.01×1023

D．0.5 mol/L硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1. 5NA

SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應(yīng)：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；

②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有關(guān)說法錯誤的是

A．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2

B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

D．若有6.72 L SO2(標準狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3-，下列有關(guān)敘述中，正確的是

①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。

②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32—

④海水提溴過程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為

3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-

A．② ④ B．① ③ C．② ③ D．① ④

用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是

硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡。

（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上可以采用化學氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學方程式 。

（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝主要流程如下:

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是： ；硅膠的作用是 。

②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s） △H=－727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度 ；體系中要通入適量的氫氣是為了 。

③X可能是 （選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）。

（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式 。

②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%。則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。

某種鹽可表示為[xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O]（其摩爾質(zhì)量為392g·mol-1），可用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標準物質(zhì)，也可用于冶金、電鍍。為測定其組成，進行下列實驗：

①取一定質(zhì)量的上述鹽樣品，準確配制100mL的溶液X；

②量取20.00mL的溶液X，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，烘干至恒重，得到白色固體Y 4.660g

③另取20.00mL的X溶液，滴加適量硫酸，用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL。

（1）在20.00mL試樣溶液中c（SO42-）= mol·L-1，n（Fe2+）= mol；

（2）該鹽的化學式為 。

在混合體系中，確認化學反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+

B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

D．在含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學方程式

則下列說法正確的是

A．H2燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+ O2（g）= H2O（g） △H =﹣242kJ /mol

B．熱化學方程式：C（s）+ H2O（g） H2（g）+ CO（g） △H = + 175.5 kJ/moL

C．CH4的燃燒熱△H =— 802 kJ/moL

D．估算出C=O鍵能為800kJ/moL

如下對甲、乙、丙三種物質(zhì)的說明：

（1）甲中含氧官能團的名稱為 。

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為 ，反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為 （注明反應(yīng)條件）。

（3）已知：

由乙制丙的一種合成路線圖如下（A﹏F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量）：

① 下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是 （選填序號）

a． 金屬鈉 b．HBr c．Na2CO3溶液 d． 乙酸

② 寫出F的結(jié)構(gòu)簡式

③ D有多種同分異構(gòu)體，其中一種既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式 其

④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡式為

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．28g乙烯（C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA