阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，N2和O2混合氣體22.4 L所含的分子數少于6.02×1023

B．1 L l mol/LFeBr2溶液與l mol氯氣反應時轉移的電子數為3NA

C．標準狀況下，11.2 L HF 所含的分子數約為3.01×1023

D．0.5 mol/L硫酸鈉溶液中含有溶質離子總數為1. 5NA

SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；

②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有關說法錯誤的是

A．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2

B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1 mol K2Cr2O7參加反應，轉移電子的數目為6NA

D．若有6.72 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7

已知電離平衡常數：H2CO3>HClO>HCO3-，下列有關敘述中，正確的是

①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。

②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32—

④海水提溴過程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為

3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-

A．② ④ B．① ③ C．② ③ D．① ④

用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是

硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡。

（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學性質穩(wěn)定。工業(yè)上可以采用化學氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCl4與N2反應生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應的化學方程式 。

（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝主要流程如下:

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是： ；硅膠的作用是 。

②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s） △H=－727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度 ；體系中要通入適量的氫氣是為了 。

③X可能是 （選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）。

（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應，寫出該反應的化學方程式 。

②假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93.75%。則在第二輪次的生產中，補充投入HCl 和H2的物質的量之比是 。

某種鹽可表示為[xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O]（其摩爾質量為392g·mol-1），可用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標準物質，也可用于冶金、電鍍。為測定其組成，進行下列實驗：

①取一定質量的上述鹽樣品，準確配制100mL的溶液X；

②量取20.00mL的溶液X，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，烘干至恒重，得到白色固體Y 4.660g

③另取20.00mL的X溶液，滴加適量硫酸，用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL。

（1）在20.00mL試樣溶液中c（SO42-）= mol·L-1，n（Fe2+）= mol；

（2）該鹽的化學式為 。

在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是

A．在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+

B．在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C．在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

D．在含等物質的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學方程式

則下列說法正確的是

A．H2燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+ O2（g）= H2O（g） △H =﹣242kJ /mol

B．熱化學方程式：C（s）+ H2O（g） H2（g）+ CO（g） △H = + 175.5 kJ/moL

C．CH4的燃燒熱△H =— 802 kJ/moL

D．估算出C=O鍵能為800kJ/moL

如下對甲、乙、丙三種物質的說明：

（1）甲中含氧官能團的名稱為 。

（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：

其中反應Ⅰ的反應類型為 ，反應Ⅱ的化學方程式為 （注明反應條件）。

（3）已知：

由乙制丙的一種合成路線圖如下（A﹏F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量）：

① 下列物質不能與C反應的是 （選填序號）

a． 金屬鈉 b．HBr c．Na2CO3溶液 d． 乙酸

② 寫出F的結構簡式

③ D有多種同分異構體，其中一種既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的結構簡式 其

④綜上分析，丙的結構簡式為

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是

A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA

B．28g乙烯（C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA