下列電離方程式錯誤的是

A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－ B．Ba(OH)2 =Ba2++2OH﹣

C．HNO3＝H++NO3－ D．NaHCO3＝Na++H++CO32－

海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是

A．食鹽 B．單質碘 C．燒堿 D．單質溴

下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)操作時，當出現(xiàn)大量晶體時，即停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．2gH2中含有的氫原子數(shù)為2NA

B．1molH2O中含有的原子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA

D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

下列變化中，必須要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．KMnO4→O2 B．HCl→Cl2 C．HCl→H2 D．SO3→H2SO4

6.32g的KMnO4與過量的濃鹽酸完全反應，化學方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列問題：

（1）用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目并指出反應中的氧化劑、還原劑。

（2）產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積是多少？

（3）被氧化的HCl的物質的量是多少？

下列說法中正確的是

A．1mol O2 的質量為32g/mol B．CO的相對分子質量為28g

C．CO2 的摩爾質量為44 g/mol D．1mol OH­－的質量等于17

在標準狀況下，下列物質與22．4L氨氣（NH3）所含的氫原子數(shù)相同的是

A．54g H2O B． 49g H2SO4 C． 3molHCl D．22．4L H2

下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是

A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬

某實驗需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：

①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以用玻璃棒攪拌；

②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入到容量瓶中

③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

（1）操作步驟正確的順序是（填序號）。①② ⑤

（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會 （填“偏高”或“偏低”）。

（3）若所配溶液的密度為1．06 g/mL，則該溶液的質量分數(shù)為 。

（4）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的 會導致結果偏低（請用序號填寫）

①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤

②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

③定容時俯視刻度線

④定容時仰視刻度線