某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。該電池的總反應(yīng)是：Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO ，下列說(shuō)法正確的是：

A．Zn極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：Zn＋2OH――2e－＝ZnO＋H2O

B．Ag2O極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：Ag2O＋H2O―2e－＝2Ag＋2OH―

C．電池放電過(guò)程中，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

D．該電池用完后，可作為普通垃圾處理，因?yàn)樗�不�?huì)造成環(huán)境污染

已知下列反應(yīng)，（反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均已略去）：

① A＋BM＋D＋E； ② M＋E?A＋F＋B

請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：

（1）若A是一種鈉鹽，反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法。則A的電子式為 ；反應(yīng)②的離子方程式為 ；在酸性條件下，若將化合物F加到Fe2＋的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)水的存在。1個(gè)A的酸根離子中共含有50個(gè)電子，其中含有一種元素X，X的原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X在元素周期表中的位置是 周期____族。X單質(zhì)的熔點(diǎn)是112?8?C，則X單質(zhì)的晶體類型屬于 晶體。X與碳單質(zhì)在一定條件下可以生成CX2的化合物，其分子結(jié)構(gòu)類似于CO2，則CX2屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為： ；

某學(xué)生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實(shí)驗(yàn)中起催化作用。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；

②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至溶液中的沉淀全變成黑色氧化銅為止；

③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量為b g；

④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應(yīng)生成的氧氣，如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是__________________（填寫(xiě)前面所述實(shí)驗(yàn)步驟的序號(hào)）。

（2）由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率（實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）為_(kāi)___________×100%。

（3）為保證Cu2+沉淀完全，步驟①中溶液的pH應(yīng)大于10。簡(jiǎn)述測(cè)定溶液pH的操作：____________________________ 。

（4）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實(shí)驗(yàn)①～④后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 （按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫(xiě)字母序號(hào)）。

ａ 過(guò)濾 ｂ 烘干 ｃ 溶解 ｄ 洗滌 ｅ 稱量

（5）但有同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用。你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個(gè)實(shí)驗(yàn)是 。

某結(jié)晶水合物，含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子，其中所含元素均為短周期元素。為確定其組成，有同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取9?06 g樣品，溶于水，將溶液分成兩等份，待用。

①向一份溶液中逐滴加入6 mol·L-1 NaOH溶液，先觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，而后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，繼續(xù)滴加NaOH，白色沉淀又逐漸消失，最后得到無(wú)色透明溶液。向其中加入足量BaCl2溶液，可得不溶于稀鹽酸的白色沉淀4?66 g。

②取另一份溶液，加入足量6 mol·L-1 NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL。然后，往溶液中通入足量CO2，過(guò)濾，將所得沉淀洗滌、烘干、灼燒，得白色固體0.51 g。

請(qǐng)回答：

（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是 、 ；一種陰離子是 。

（2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式，請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

遇有下列情況，處理不當(dāng)?shù)氖?/p>

A．不小心將少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用水沖洗

B．皮膚上沾有苯酚時(shí)，立即用酒精擦洗

C．誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清

D．金屬鈉著火，立刻用砂子蓋滅

過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，它可由冰醋酸與過(guò)氧化氫在一定條件下制得；它可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒(如：SARS病毒)、細(xì)菌、真菌及芽孢。有關(guān)過(guò)氧乙酸的敘述正確的是

A．過(guò)氧乙酸不能使品紅褪色

B．過(guò)氧乙酸可與苯酚混合使用

C．過(guò)氧乙酸分子中只含有極性鍵

D．過(guò)氧乙酸與羥基乙酸(HOCH2COOH)互為同分異構(gòu)體

下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = Cl- + 2H+ + ClO-

B．氨氣通入醋酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+

C．制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(膠體) + 3H+

D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量石灰水：HCO3- + OH- = CO32- + H2O

X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑。Z和Y兩元素的核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。則X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是

A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Z＞X＞Y D．Y＞X＞Z

硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用

①Cu與稀硝酸反應(yīng)制取，3Cu+8HNO3=3Cu(NO)2+2NO↑+4H2O

②Cu與濃硝酸反應(yīng)制取，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取，2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O

下列說(shuō)法不正確的是

A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最少

B．制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②少

C．制取相同量的硝酸銅，硝酸的利用率③＞②＞①

D．三種方案的反應(yīng)均不能在鐵制容器中進(jìn)行

經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH4+、C1- 、H+、OH－四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

B．若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)則溶液中溶質(zhì)一定為：NH4Cl和NH3·H2O,且溶液pH＞7

C．若溶液中粒子間滿足：c(C1-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)溶液中溶質(zhì)可能是NH4Cl

D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液一定顯中性