氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀

B．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm 之間

C．能透過半透膜

D．顏色都呈紅褐色

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A．Na+ 、K+、SO42－、HCO3－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－

C．Na+、 K+、Cl－、 NO3－ D．Fe3+、K+、SO42－、Cl－

下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．氯化鎂溶液和氨水混合：Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2

C．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑

D．鋁片插入硝酸銀溶液中 Al +3Ag+ = Al3+ +3Ag

將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是

A．產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子 B．電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NA

C．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是等于4% D．產(chǎn)生氣體的體積為1.12L

某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明硫酸銅溶液顯藍(lán)色與SO42－無關(guān)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)無意義的是

A．觀察硫酸鈉溶液沒有顏色

B．向硫酸銅溶液中滴加適量的氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色未消失

C．加水稀釋硫酸銅溶液，溶液藍(lán)色變淺

D．向硫酸銅溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色消失

下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是

A．某物質(zhì)在固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可確認(rèn)該物質(zhì)是金屬單質(zhì)

B．一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價(jià)態(tài)，但一定是該元素的相鄰價(jià)態(tài)

C．氧化物只可能是氧化產(chǎn)物，不可能是還原產(chǎn)物

D．有的無機(jī)化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)

（1）下圖所示是中學(xué)化學(xué)常用的玻璃儀器，請?jiān)谙铝胁僮髦刑钊胂鄳?yīng)的儀器名稱

①從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體______。

②分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物______。

（2）實(shí)驗(yàn)室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液

①在配制溶液過程中，上述儀器中還缺少的玻璃儀器是:________玻璃捧等。

②計(jì)算需稱量的NaOH固體質(zhì)量為_______________g

③配制過程中，下列操作情況會使結(jié)果偏低的是

A．溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即定容

B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面

D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水定容

（3）若 1.0mol/LNaOH溶液的密度為1.1g/cm3，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%

Ⅰ.過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口�；卮鹣铝杏嘘P(guān)雙氧水的問題：

（1）下述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號） 。

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是 （填代號）。

A．自燃物品 B．氧化劑 C．劇毒品 D．腐蝕品

Ⅱ某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，已知I2遇淀粉變藍(lán)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即變藍(lán)；

實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 L 0.5 mol/L的Na2SO3溶液，發(fā)生反應(yīng)如下

SO32－+ I2+H2O→SO42－+I－+H+（未配平）,恰好完全反應(yīng)。

（1）以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是 。

（2）實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方式 。

有A、B、C、D四種無色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-中不同的陰陽離子所組成。A溶液與硫酸反應(yīng)只有氣體生成，B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應(yīng)既無氣體又無沉淀生成，則

（1）D為 ；（寫化學(xué)式）

（2）分別寫出下列反映的三個離子方程式

①A與足量的硫酸溶液 ；

②C與足量的硫酸溶液 ；

③C與少量的氫氧化鈉溶液 。

化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

C．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用

D．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源