將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是

已知：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝-483.6KJ/mol。有關鍵能數據如下表：

則水分子中O—H鍵鍵能為

A．463.4KJ/mol B．926.8KJ/mol

C．221.6KJ/mol D．413KJ/mol

已知常溫下，N2（氣)和H2（氣)生成2mol NH3（氣)放出92．4 kJ熱量�，F有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0．5 mol N2和1．5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關系式正確的是

A．Q1=2Q2=92．4 B．Ql>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92．4

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H = －57.4kJ·mol-1

B．已知C（石墨，s）= C（金剛石，s） △H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．已知反應2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為571.6kJ·mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，則△H1>△H2

已知鍵能N≡N 946 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol．從理論上計算2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的⊿H為

A．－46 kJ/mol B．－92 kJ/mol

C．＋92 kJ/mol D．＋1800kJ/mol

已知：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) △H1

（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H2 （3）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H3

（4）2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4

（5）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) △H5

下列關于上述反應的焓變的判斷正確的是

A．△H1>0，△H2<0 B．△H5=2△H2＋△H3－△H1

C．△H3>0，△H5<0 D．△H4=△H1－2△H3

一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是

A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉化率不相等

D．c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反應：

aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，達平衡后，保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，當再達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是

A． 平衡正移 B． (a+b)>(c+d)

C． Z的體積分數變小 D． X的轉化率變大

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率

A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無法判斷

在一恒壓密閉容器中充入1 mol NO2建立如下平衡：2 NO2N2O4, 此時NO2的轉化率為x%，在其他條件不變的條件下，再充入1 mol NO2，待新平衡建立時測得NO2的轉化率為y%，則大小關系正確的是

A．x ＜ y B．x ＝ y

C．x ＞ y D．無法確定