下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是

A．④>②>①>③ B．②>①>③>④

C．④>②>③>① D．③>②>④>①

在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是

A．增大反應(yīng)物的量 B．升高溫度 C．增大壓強 D．使用催化劑

在含有濃度均為0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是

A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgCl

C．AgBr、AgCl、AgI D．三種沉淀同時析出

0.1 mol / L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，若溶液溫度從室溫升高到60℃，則溶液

A．pH增大 B．c(CH3COOH)增大

C．CH3COOH電離程度增大 D．c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO- + H+ 下列敘述不正確的是

A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：

B．0．1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c()減小

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體．平衡逆向移動

D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

下列電離方程式正確的是

A．H2S 2H＋ + S2- B．HF = H＋ + F-

C．NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32- D．H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-

用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）常溫下進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B．實驗測得該白醋的pH為2.3

C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示），下列說法正確的是

A．a(chǎn)=5時，A是強酸，B是弱酸；

B．若A、B都是強酸，則5>a>2；

C．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強；

D．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等。

將下列物質(zhì)溶于水，能夠促進水的電離的是

① NaHSO4 ② NaHSO3 ③ CH3COOH ④ CH3COONa ⑤ NaHCO3 ⑥ NaClO ⑦ NH4HCO3

A．②④⑤⑥ B． ④⑤⑥⑦ C．①②③ D．②④⑤⑥⑦

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A． 可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

B． NaHCO2與Al2（SO4）3混合泡沫滅火劑

C． 配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸

D． 實驗室用飽和的FeCl3溶液制取氫氧化鐵膠體