反應(yīng)：SiO2+3CSiC+2CO↑中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．2：1

常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．無(wú)色溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-

B．強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、Na+、CH3COO-、Ca2+

C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、HCO3-、SO42-

D．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

A．Fe2+ B．Mg2+ C．Fe3+ D．Al3+

向Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，使之恰好完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，在所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)（即無(wú)3價(jià)鐵）．若用足量CO在高溫下還原同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是

A．無(wú)法計(jì)算 B．5.6g C．2.8g D．0.56

已知強(qiáng)酸可制弱酸。下圖為證明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱的裝置，其中說(shuō)法不正確的是

A．A中的化學(xué)反應(yīng)可能為：CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O

B．裝置B中盛放的試劑為Na2CO3溶液

C．裝置C中盛放的為可溶性硅酸鹽

D．由此實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)構(gòu)是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3

下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存

B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2

C．1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe

D．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3+

B．若溶液中有Cu2+，則一定沒(méi)有固體析出

C．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+

D．若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出

已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，由此推斷下列說(shuō)法正確的是

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-； ③2B-+Z2=B2+2Z-

A．Z元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)③中被氧化

B．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行

C．氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XO4-，Z2，B2，A3+

D．還原性由弱到強(qiáng)的順序是Z-，B-，A2+，X2+

某無(wú)色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下連續(xù)處理（每步處理均反應(yīng)完全）：①通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變��；②通過(guò)赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；③通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色；④通過(guò)澄清的石灰水時(shí)，溶液變得渾濁．由此可以確定原混和氣體中

A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一種

B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一種

C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一種

D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種

甲、乙兩燒杯中各盛有300mL2mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，充分反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為2：3，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A．10.8g B．8.1g C．5.4g D．2.7g