若溶液中由水電離產生的c(OH-)=1.0×10-12 mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-

C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

在室溫下，等體積的酸和堿溶液混合后pH一定小于7的是

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B．pH=3的HNO3跟pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

寫出下列電解質在水溶液中的電離方程式

（1）Ca(HCO3)2：_____________________________；

（2）H2SO3：_____________________________；

寫出下列電解質在水溶液中的水解離子方程式

（3）CH3COONa：_____________________________；

（4）Fe2(SO4)3：_____________________________。

用平衡移動原理分析外界條件對電離平衡的影響，如：以0.1 mol•L-1醋酸為例，對CH3COOHCH3COO-+H+進行分析：（填“增大”“減小”“不變”“正方向”“逆方向”）

（1）當向該溶液中加水，則平衡向________方向移動；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______；

（2）當向溶液中加入1 mol•L-1的醋酸時，平衡向_____方向移動；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______。

（1）將等質量的Zn粉分別投入：a：10mL0.1 mol•L-1HCl和b：10mL0.1 mol•L-1的醋酸中。

①若Zn不足量，則反應速率a___________b；（填“＞”、“=”或“＜”）

②若Zn過量，產生H2的量a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）

（2）將等質量的Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的a：鹽酸 b：醋酸中。

①若Zn不足量，則反應速率a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）

②若Zn過量，產生H2的量a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）

某學生用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．用蒸餾水洗干凈滴定管

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀鹽酸 20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．

D．另取錐形瓶，再重復操作一次

E．檢查滴定管是否漏水

F．取下堿式滴定管用標準的KOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是_________

A．EABCFGD B．CABEFGD

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________

A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化

（3）滴定結果如表所示：

滴定中誤差較大的是第___________次實驗，造成這種誤差的可能原因是_______；

A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次

B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡

C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡

D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數

E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

（4）該鹽酸的濃度為_______mol/L。

（5）如果準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？_______（填“是”或“否”）。

pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH=11。（體積變化忽略不計）

（1）如果加入蒸餾水，應加____________mL；

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應加____________mL；

（3）如果加0.01 mol/L HCl，應加____________mL。

下列物質屬于能導電的強電解質的是

A．醋酸 B．氯化鈉溶液 C．乙醇 D．熔融的硫酸鋇

下列與實驗相關的敘述正確的是

A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉移入容量瓶，會造成所配溶液濃度偏高

C．溶液加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，變渾濁，原溶液一定含有CO32-

D．檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

ngSO2中含有m個O原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為

A．64m/n B．32m/n C．n/32m D．n/64m