下列敘述不正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B．影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素是溫度

C．放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行

D．熵增大的反應(yīng)其焓變一定增大，焓變?cè)龃蟮姆磻?yīng)其熵不一定增大

常溫下，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是

A．0.1mol/L B．10-3 mol/L C．10-7 mol/L D．10-11 mol/L

下列說(shuō)法正確的是

A．水的電離方程式：H2O = H＋ + OH－

B．pH=7的溶液一定是中性溶液

C．升高溫度，水的電離程度增大

D．將稀醋酸加水稀釋時(shí)，c(H＋)減小，c(OH－)也減小

可逆反應(yīng)2A(g)B(g)（△H<0）從反應(yīng)開始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生了移動(dòng)至新的平衡，該過(guò)程中各物質(zhì)的濃度（用c表示）隨時(shí)間變化情況如下圖所示，試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動(dòng)的因素和平衡移動(dòng)的方向：

平衡移動(dòng)的因素：①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強(qiáng) ④減小壓強(qiáng)

⑤減小生成物B的濃度 ⑥增加反應(yīng)物的濃度

平衡移動(dòng)的方向：①正反應(yīng)方向移動(dòng) ②逆反應(yīng)方向移動(dòng) ③不移動(dòng)

在10－9～10－7 m范圍內(nèi)，對(duì)原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化。如納米銅顆粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。下列說(shuō)法不正確的是

A．納米銅是一種新型化合物

B．納米銅顆粒比普通銅具有更強(qiáng)的化學(xué)活性

C．納米銅粒子大小介于1～100 nm

D．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)別納米銅和普通銅

下列敘述正確的是

A．復(fù)分解反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)

B．同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物的化學(xué)式為XY3

C．將25g膽礬晶體溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

D．還原劑失去電子越多，還原性越強(qiáng),氧化劑得到電子越多，氧化性越強(qiáng)

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在酸性溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

B．在含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、OH－

C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32-

D．在無(wú)色溶液中：K+、H+、Cl－、MnO4－

對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判斷：

①H2只是氧化產(chǎn)物， ②H2只是還原產(chǎn)物， ③H2O是氧化劑， ④CaH2中的H元素被還原，

⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:1。 上述判斷正確的是

A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤

根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng):

①Cl2+2KI=2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判斷還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．I->Fe2+>SO2 >Cl－ B．SO2>Fe2+>I-> Cl－

C．SO2>I ->Fe2+> Cl－ D．Fe2+>I->Cl－>SO2

無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

（1）右圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是____________。

（2）以Na、K、H、O、C、S中任意兩種或三種元素組成合適

的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面。

（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的 離子方程式：______________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用______和______反應(yīng)（寫物質(zhì)的化學(xué)式），檢驗(yàn)該氣體的方法是____________。