下列有關化學用語表示正確的是

A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

B．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

D．CO2的電子式

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 mol OH－ 中含有10NA個電子

B． 46g的NO2氣體中含有NA個NO2分子

C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+

D．常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO- 等四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A． HCO3- B．SO32- C．CO32- D．CH3COO-

粗碘中通常含ICl和IBr，稱為鹵素互化物，其性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似，都是較強的氧化劑，而且受熱時ICl和IBr皆可像I2一樣升華，在粗碘中加入以下選項中的一種物質(zhì)后，再進行升華可制得精碘，應加入的物質(zhì)是

A．H2O B．Zn C．KI D．KCl

鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1。下列敘述正確的是。

A．反應中共消耗1.85 mol H2SO4 B．氣體甲中SO2與H2的體積比為1∶4

C．反應中共消耗65 g Zn D．反應中共轉(zhuǎn)移3.6 mol電子

海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

（1）以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。

①除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子，加入沉淀劑a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2，

合理的一種順序是（填序號） 。將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是 。

②電解飽和食鹽水的化學方程式是 ；

③侯德榜向飽和食鹽水中通入NH3 、CO2氣體制NaHCO3晶體的化學方程式為 。

其依據(jù)是 。

④工業(yè)上可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2制取有效成分為NaClO的消毒液，反應的化學方程式是 。（碳酸的酸性強于次氯酸）。

（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

① 從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要實驗操作是 、洗滌、烘干。從MgCl2·6H2O晶體中得到無水MgCl2的主要方法是

②用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_____________，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是_____________。

③依據(jù)上述流程，若將5 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為 L（忽略Cl2溶解）。

分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A．HF、CH3CH2OH、KOH 都易溶于水，都是電解質(zhì)

B．HClO、H2SO4(濃)、稀HNO3 均具有強氧化性，都是氧化性酸

C．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3 均含有氧元素，都是氧化物

D．HCOOH、H2CO3、H2S 分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

下列離子方程式書寫正確的是

A． Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O ＝ 4Na＋＋4OH?＋ H2↑

B． 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSO3-

C． 鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H2O ＝ 2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑

D． 銅和稀HNO3反應：3Cu＋8H＋＋2NO3- ＝ 3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O

Ⅰ.CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393．5 kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H2= +131．3 kJ·mol-1

則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= kJ·mol-1。

（2）利用反應CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 設計而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H2物質(zhì)的量之比為1:1）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)的一種新型電池。現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置以及現(xiàn)象如圖所示。則有：

①燃料電池即電源的N極的電極反應式為 _______________________；

②已知飽和食鹽水的體積為1 L，一段時間后，測得左側(cè)試管中氣體體積為11．2 mL(標準狀況)，若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且電解后將溶液混合均勻，則此時溶液的pH為 。

Ⅱ.CO和NO是汽車尾氣的主要污染物。消除汽車尾氣的反應式之一為：

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。請回答下列問題：

（3）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時，反應進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的1/4。

①該反應的平衡常數(shù)K= （用只含a、V的式子表示）

②判斷該反應達到平衡的標志是____（填序號）

A．v(CO2)生成=v(CO)消耗

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C．混合氣體的密度不再改變

D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化

（4）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是 ，0～15minCO2的平均反應速率v(CO2)=____（保留小數(shù)點后三位）。

②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件是 。（填序號）。

A．增加CO的量 B．加入催化劑 C．減小容器體積 D．擴大容器體積

下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是

A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B、1000mL 4mol/L NaCl溶液

C、400mL 5mol/L KClO3溶液 D、250mL 2mol/L AlCl3溶液