下列溶液均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3

B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c(OH-)均為1×10-8mo1•L-1

D．pH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-)

已知某溫度時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該下向20mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）下列說法中正確的是（ ）

A．a(chǎn)點表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol/L

B．b點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．d點表示的溶液中大于K

（1）FeCl3的水溶液顯________（“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______；

（2）實驗室配制FeCl3的溶液時，常將固體FeCl3先溶于_______中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

（3）把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要產(chǎn)物是____________

（4）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應(yīng)的原理是（用離子方程式解釋）________________________________；

（5）Al2S3為什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制備（用離子方程式解釋）__________________；

某溫度（t℃）時，測得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積Kw=________；在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合。

（1）若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=__________；

（2）若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=__________；

（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=__________；

下列引起環(huán)境污染的原因不正確的是（ ）

A．重金屬、農(nóng)藥和難分解有饑物等會造成水體污染

B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染

C．SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成

D．CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

C．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

D．含有H2SO41mol的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.5NA

下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．相同物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合 2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

B．Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液 Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓

C．氫氧化亞鐵溶液于稀硝酸中 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

D．向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

下列離子方程式書寫正確的是

A．將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液中

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C．向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．向FeI2溶液中加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ；

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 下列說法正確的是（ ）

A．氧化性由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應(yīng)

C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2mol

D．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________；

（2）實驗過程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是________，這個現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________；

（3）裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是（用離子方程式表示）____；

（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________________；

（5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換成濃HNO3，對此實驗是否有影響________（填“是”或“否”）。請說明你的理由___________________；

（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2，冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeSO2+2IO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是________（填元素符號），當生成0.8mol銅時，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________。