下列各組粒子中，所含化學鍵類型有差異的是

A．CCl4 和CH2Cl2 B．H3O+ 和NH4+

C．CaO2 和 CaF2 D．Ba(OH)2 和NaOH

以下說法正確的是

A．埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇可以將病毒氧化而達到消毒的目的

B．氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D．施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)與NH4Cl混合使用效果更好

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是

A．A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率B＞A

B．D、E形成的簡單離子的還原性E－＞D－

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C

D．最高價氧化物對應的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4

由短周期元素構(gòu)成的A~E五種物質(zhì)中都含有同一種元素，B為單質(zhì)，E為強酸。

（1）若B為固體，請畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，A既能與強酸又能與強堿反應，且都能產(chǎn)生氣體，則A的化學式為 。

（2）若B為氣體，請寫出D→E的化學方程式 。

【加試題】乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：

CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。

某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）NH4HCO3盛放在裝置 中(填字母)，該裝置中涉及的主要反應的離子方程式 。

（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是 。

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應。反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 。

（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是 。

導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是

A．酸雨 B．臭氧層空洞 C．溫室效應 D．水體富營養(yǎng)化

除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑正確的是

A．NaOH溶液（Ba(OH)2）：用K2SO4溶液

B．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba(NO3)2溶液

C．KOH溶液（K2CO3）：用CaCl2溶液

D．HNO3溶液(HCl)：用AgNO3溶液

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對3mol/L硫酸鉀溶液的說法正確的是

A．1 L溶液中含3NA個K+

B．1 L溶液中含NA個SO42?

C．1 L溶液中K+濃度是6 mol•L-1

D．1 L溶液中含6NA個離子

下列各選項的每組兩種物質(zhì)在溶液中反應，可用同一離子方程式表示的是

A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸

（1）用單線橋表示下列反應中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

KIO3+6HI =KCl+3H2O+3I2

（2）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素，測定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個反應：

①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4

②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

上述反應②的還原劑是__________；若收集到44.8mL（標準狀況）的CO2時，消耗氧化劑__________ mol，有__________ mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，相當于測出含鈣元素的質(zhì)量是_____g。