在一個恒溫、恒容密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體質(zhì)量相等，當(dāng)隔板靜止時，容器內(nèi)氣體所占體積如圖所示( )，下列說法中錯誤的是( )

A．若Y是C4H8，則X可能是N2

B．分子數(shù)目：X＝Z＝2Y

C．若X是O2，則Z不可能是CO2

D．氣體密度：X＝Z＝2Y

以下是精確配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實驗步驟，其中操作正確的有( )

A．1步 B．2步 C．3步 D．4步

實驗室需要90mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，現(xiàn)用無水碳酸鈉粉未配制；請回答下列問題：

（1）請先通過計算，再確定稱取 g無水碳酸鈉。

（2）下列儀器中，不會用到的是

A．50mL容量瓶； B．100mL容量瓶； C．玻棒；

D．100mL量筒； E．托盤天平； F．藥匙

（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器是 。

（4）容量瓶在使用前必須進行的操作是 。

（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為 (填各步驟序號)。

A．冷卻至室溫； B．洗滌并移液； C．稱�。� D．溶解；

E．搖勻裝瓶； F．定容； G．移液

（6）在配制過程中，下列情況對濃度有何影響?

① 容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒等到干燥，就移入溶液定容，則所配溶液的濃度

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；

② 轉(zhuǎn)移溶液時，不小心有溶液濺在瓶外，則所配溶液的濃度

③定容時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度

④若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，則所配溶液的濃度 。

此時應(yīng)如何處理？ 。

下列說法中有明顯錯誤的是( )

A、對有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大

B、活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

C、升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

D、加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而增大反應(yīng)速率

下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是( )

A．══

B．══

C．══

D．══

已知反應(yīng)：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ/mol

下列說法正確的是 ( )

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．反應(yīng)：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

對于可逆反應(yīng)2AB 3(g) 2A(g)+3B 2(g) △H＞0 下列圖象不正確的是( )

將 4mol A氣體和2mol B氣體在2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g) 2C(g)．若經(jīng)2s后測得 C 的濃度為 0.6 mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是( )

A． 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.2 mol•L-1•s-1

C． 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

B． 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1 mol•L-1•s-1

D． 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol•L-1

Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）如果按圖中所示的裝置進行試驗，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)。（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與

（2）中實驗相比，所求中和熱_________ (填“相等”或“不相等”)。

Ⅱ: （1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）,丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol－1

則C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H = kJ·mol－1。

（2）發(fā)射火箭時用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知完全發(fā)生上述反應(yīng)放出的熱量，熱化學(xué)方程式是： 。

下列說法正確的是

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同；

B．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同；

C．已知：①2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，

②2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(l) ΔH＝－b kJ/mol，則a>b；

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g) == CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，

②C(s，金剛石)＋O2(g) == CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ/mol，則

C(s，石墨) == C(s，金剛石) ΔH＝＋1.5 kJ/mol；