（1）硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng)：

H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]－(aq)+H+(aq)。已知25℃時它的電離常數(shù)K＝5.7×10-10。則此溫度下0.7 mol·L-1硼酸溶液中H+的濃度=       。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

（2）常溫下,0.1 mol·L－1的氯化銨溶液pH=5.1.若常溫下氨水的電離常數(shù)Kb=10-X，則x＝      。

下圖是電解MgCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是（ ）

A．c、d電極上都有氣體產(chǎn)生 B．d為陰極、c為陽極

C．d極附近溶液pH值升高 D．電解過程中，氯離子濃度減小

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A．C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H ＝－393.5 kJ/mol

B．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(1) △H ＝－890.3 kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H ＝ + 571.6 kJ/mol

D．1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(g) △H ＝－1400 kJ/mol

鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個重要的金屬。工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質(zhì)釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質(zhì)）。從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體A所含物質(zhì)的化學(xué)式（或分子式）是_____________________________。

（2）寫出溶液A與氣體B反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極，請你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁過程中，需要定期補充陽極碳塊的原因____________________________。

（4）Al2O3的熔點很高，因而在工業(yè)冶煉時，需將Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進(jìn)行電解。有一位同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，AlCl3的熔點很低。他提出：可通過電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁。你認(rèn)為他提出的方案是否可行？為什么？______________________________________________。

（5）另一位同學(xué)分析了“從釩土中提取Al2O3的工藝流程”后指出：可以從“溶液B”中分離得到另一個重要的化工產(chǎn)品——小蘇打。根據(jù)這位同學(xué)的想法，如果不考慮生產(chǎn)過程的損耗，請你計算每生產(chǎn)10.0t金屬鋁，理論上可得到小蘇打產(chǎn)品___________t。

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是

A．1 mol Cl2與足量NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2 NA

C．1 mol碳烯（∶CH2）所含的電子數(shù)目為6 NA

D．T ℃時，1 L pH=6的純水中含OH－數(shù)為10－6 NA

已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

右圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是

A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+）> c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C．圖像中a、c兩點處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D．圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳?xì)浠�合物、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環(huán)境污染越來越明顯，汽車尾氣的治理已經(jīng)迫在眉睫。

（1）尾氣中的CO主要來自于汽油的不完全燃燒。

①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH= +221kJ·mol－1，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)______（填“是”或“否”）依據(jù)是：_______________________________________。

②研究表明：反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

該反應(yīng)的ΔH______0（填“＞”或“＜”）若反應(yīng)在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol·L﹣1，在該條件下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為 。

（2）用CO做燃料電池電解NaCl溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極，轉(zhuǎn)移0.4mol e-后，斷開K。

①乙中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。

②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0mol·L﹣1 NaOH溶液。

（3）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2­-，電解池陰極反應(yīng)為__________________。

（4）尾氣中的碳?xì)浠�合物，如甲烷，可以用來制備氫氣。其反�?yīng)方程式為：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH = ＋206.2kJ/mol [其中投料比n(CH4):n(H2O)=1:1]。對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強（總壓）的關(guān)系如圖所示：

則p1__ p2 (填“＞”或“＜”)，p2時M點的平衡常數(shù)KP=________（小數(shù)點后保留3位）。

成環(huán)反應(yīng)在有機合成中具有重要應(yīng)用，某環(huán)狀化合物G的合成過程如下：

（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；B→C的反應(yīng)類型是__________。

（2）G中含有的官能團(tuán)名稱是________________ ；F的化學(xué)式為_______________。

（3）D→E的化學(xué)方程式是________________________________________________。

（4）H是F的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。H的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________。

（5）由C通過加聚反應(yīng)合成的順式高分子化合物M的化學(xué)方程式為_________________。

（6）下列說法正確的是______________。

a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體 b．D和F中均含有2個π鍵

c．1 mol G完全燃燒生成8 mol H2O d．F能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

下列各項表達(dá)中正確的是

A．Na2O2的電子式為

B．106的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為

在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采取下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。

試回答下列問題：

（1）乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙：________，丁________。

（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________(填寫字母編號)。

A．除去未反應(yīng)的NO B．除去未反應(yīng)的I－

C．除去未反應(yīng)的Fe D．除去堿性物質(zhì)

（3）第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是________和________(不要求寫具體步驟)。

（4）實驗室檢驗I2的方法是___________________________________________________。

（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是(用化學(xué)方程式表示)__________________。