在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生如下反應：

N2+3H22NH3，2min時測得剩余的N2為1mol，則化學反應速率的表示不正確的是（ ）

A、v（N2）=0.25mol·L－1·min－1 B、v（H2）=0.0125 mol·L－1·s－1

C、v（NH3）=1.0 mol·L－1·min－1 D、v（H2）=0.75 mol·L－1·min－1

在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ）

A、v（A）=0.5mol/(L·s) B、v（B）=0.3mol/(L·s)

C、v（C）=0.8mol/(L·s) D、v（D）=1.0mol/(L·s)

化學反應A2（g）＋B2（g）= 2AB（g）的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是( )

A．每生成2 mol AB（g）共吸收b kJ能量

B．該反應熱ΔH＝＋（a－b）KJ·mol－1

C．反應物的總能量大于生成物的總能量

D．斷裂1 mol A—A鍵，放出a kJ能量

工業(yè)上制備純硅的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q KJ·mol－1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行反應，下列敘述正確的是( )

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則在平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．將反應的溫度由T1升高至T2，則對應溫度下的平衡常數(shù)K1> K2

D．當反應吸收熱量為0．25 Q kJ時，生成的HCl恰好與1 mol NaOH反應

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1 mol SO2(g)被為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示：_________________、__________________；E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______________________；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_____________；理由是_______________________。

（2）圖中ΔH＝______________

（3）V2O5的催化物質循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：___________________。

（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(g)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝____________

繽紛的焰火表演使節(jié)日和大型活動增添了輝煌與浪漫，這與化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是（ ）

A．NaCl與Na2CO3灼燒時的火焰顏色相同

B．所有金屬及化合物灼燒時火焰均有顏色

C．非金屬單質燃燒時火焰均為無色

D．焰色反應只能在物質發(fā)生物理變化過程中呈現(xiàn)出來

向含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質是（ ）

A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS

下列化學反應的離子方程式正確的是

A．碳酸鈣與鹽酸溶液反應：2H+ + CO32- = H2O + CO2

B．鐵釘放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2↑

C．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：HCO3－+ H+ = CO2↑ + H2O

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請回答：

（1）三種金屬中， （填名稱）既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應，寫出該物質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 。該反應中，氧化劑是 ，氧化產物是 ，每生成1mol氧化產物，轉移電子的數(shù)目約為 。

（2）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應。其中，鐵與水蒸氣反應的化學方程式為_______________________。鈉與水反應時一定可觀察到的實驗現(xiàn)象有__________（填序號）。

a. 鈉沉入水底 b.溶液變?yōu)榧t色 c. 鈉四處游動 d. 鈉熔成小球

在實驗室中，通常將金屬鈉保存在 中；鈉與水反應的化學方程式為 。

乙醛能與銀氨溶液反應析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應叫銀鏡反應。銀鏡的光亮程度與反應條件有關，某課外活動小組同學在課外活動中對乙醛的銀鏡反應進行了探究。

Ⅰ．探究銀鏡反應的最佳實驗條件的部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題：

（1）若只進行實驗1和實驗3，其探究目的是____________________。

（2）推理當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應混合液pH為11

時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是____________________。

（3）進一步實驗還可探索_______________對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響。

Ⅱ．探究對廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)

境，且造成銀資源的浪費．通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程如下：

（4）操作④的方法是把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉，反應的化學方程 式為__________________。過濾需要用到的玻璃儀器有_______（填編號）。要得到純凈的Ag2S沉淀，需要洗滌沉淀，實驗室過濾器中洗滌沉淀的操作是：________________________。

（5）根據(jù)電化原理也可Ag2S轉變?yōu)锳g，方法是：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將表面生成Ag2S的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。

①該裝置中銀器為______極。

②該裝置總反應的化學方程式為___________________________。