在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2發(fā)生反應，下列說法正確的是（ ）

A．當x≤0.5n時，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

B．當x≥n時，反應的離子方程式為：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

C．當Fe2+和I-都被氧化時，x的最小值須大于0.5n

D．當x=n時，反應后氧化產物的物質的量為nmol

如圖所示裝置Ⅰ是一種可充電池，裝置Ⅱ為電解池，離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3．閉合開關K時，b極附近先變紅色．下列說法正確的是（ ）

A．負極反應為4Na-4e-═4Na+

B．閉合K后，b電極附近的pH變小

C．當有0.01mol Na+通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112mL

D．閉合K后，a電極上產生的氣體具有漂白性

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗窒重要的分析試劑，工業(yè)上常用天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生成流程如下：

已知：①經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；

②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；

③SrCl2•6H2O的摩爾質量為：267g/mol．

（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_________________

（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5mol SrSO4中只有S被還原，轉移了4mol電子．寫出該反應的化學方程式_________________

（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是_________________

（4）加入硫酸的目的是_________________；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于__________ mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L）。

（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是_________________；

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2•6H2O的質量百分含量為_______（保留4位有效數(shù)字）。

分子式為C9H12O屬于芳香醇且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構體共有（ ）

A．4種 B．5種 C．6種 D．8種

在一個恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：M(?)+2N(g)P(g)+Q(g) △H＞0，已知M的狀態(tài)未知，則下列描述一定達到平衡的標志是（ ）

①當物質M、N、P的體積分數(shù)比為 1：1：1時

②混合氣體的密度不變時

③體系的溫度不變時

④反應速率2v （N）正=v （Q）逆時

⑤體系的壓強不變時

⑥氣體的平均相對分子質量不變時

A．①③④ B．③⑤⑥ C．②③⑥ D．③④⑤

高錳酸鉀（KMnO4）是常用的氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為，原料制備高錳酸鉀晶體。中間產物為錳酸鉀（K2MnO4）下圖1是實驗室模擬制備的操作流程：

相關資料：

①物質溶解度

②錳酸鉀[K2MnO4]外觀性狀：墨綠色結晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．

化學性質：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會發(fā)生歧化反應．

試回答下列問題：

（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________；實驗中用 鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應離子方程式______________；其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑的質量比為________。

（3）由于CO2的通人量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中_______，得到的產品純度更高．

A．醋酸 B．濃鹽酸 C．稀硫酸

（4）工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應的化學方程式______________；傳統(tǒng)工藝采用無膜電解法由于副反應發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會偏低．有同學聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解（如圖2）．圖中A口加入的溶液最好為_________；使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為______________。

【化學—選修5：有機化學基礎】

某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

已知：（a）

（1）烴A的結構簡式是___________；

（2）①的反應條件是___________；②的反應類型是___________；

（3）下列對抗結腸炎藥物有效成分可能具有的物質推測正確的是_________；

A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大

B．能發(fā)生消去反應

C．能發(fā)生聚合反應

D．既有酸性又有堿性

（4）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_________；

（5）寫出所有符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式_________；

a．與E具有相同的官能團

b．苯環(huán)上的一硝基取代產物有兩種

（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位．據(jù)此寫出以A為原料合成化合物的合成路線_______________________________________（依照題中抗結腸炎藥物有效成分的合成路線的表達方式答題）

下列溶液中，各組離子能大量共存的是：

A．pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

B．在強酸性溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-

D．由水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-

短周期元素A、B、C、D、E，A為原子半徑最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，CE同主族且E的原子序數(shù)為C的原子序數(shù)的2倍，B為組成物質種類最多的元素。

（1）E離子的原子結構示意圖__________________；

（2）分別由A、C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應得到氣體，寫出這個反應的離子方程式__________________；

（3）由A、B、C三種元素組成的物質X，式量為46，在一定條件下與C、D兩種元素的單質均可反應．寫出X與C單質在紅熱的銅絲存在時反應的化學方程式__________________；

（4）A、C、D三種元素組成的化合物Y中含有的化學鍵為_______________，B的最高價氧化物與等物質的量的Y溶液反應后，溶液顯________（“酸”、“堿”或“中”）性，原因是________________；

（5）A的氣體單質和C的氣體單質可發(fā)生反應，在“神舟六號”飛船上使用了根據(jù)這反應設計的燃料電池，電解質溶液為KOH溶液，電池負極反應為__________，使用這種電池的優(yōu)點為_____________；

化合物F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含有氧官能團的名稱是__________，由B生成C的化學反應類型是_______________；

（2）寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式_______________；

（3）寫出化合物B的結構簡式__________，同時滿足下列條件的B的同分異構體（不包括B）共有____種能與FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個取代基；

（4）寫出A到B的化學方程式_______________；

（5）某化合物是D的同分異構體，且分子中只有三種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結構簡式___________（寫一種）。