在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )

A．υ(A)=0.5 mol/(L•s) B．υ(B)=0.3 mol/(L•s)

C．υ(C)=0.8 mol/(L•s) D．υ(D)=60 mol/(L•min)

“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 的過程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是( )

A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．CH2=CH2和CO D．CH3OH和H2

對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是()

A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）

向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O (g) CO2 +H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是( )

A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH

B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：

請回答：

（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：

A．鹽酸 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液

則加入試劑的順序是(填編號) 。

（2）Mg(OH) 2中加入鹽酸后，要獲得MgCl 2•6H 2O晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次 。

A．蒸餾 B．灼燒 C．過濾 D．蒸發(fā) E．冷卻結(jié)晶

（3）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是 ．

A．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽極室 B．純水(加少量NaOH)進(jìn)入陰極室

C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣 D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成

（4）寫出電解飽和NaCl溶液的離子方程式：

（5） 利用MgCl 2•6H 2O可制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是

（6） 用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl和AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬�，將所得溶液用石墨電極進(jìn)行電解，陽極生成的物質(zhì)是

A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O2

在100 mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于

A．0.16 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1 C．0.20 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。

（1）若X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是(填字母序號)

a．C b．Al c．Na d．Mg

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。B的化學(xué)式為 ；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示) ；檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素的操作方法是 ；向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是 ；請寫出此過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B的化學(xué)式為 ，反應(yīng)①的離子方程式為 或 。

對羥基苯甲醛，俗稱PHBA，是一種重要的有機(jī)化工原料。其結(jié)構(gòu)為。有人提出，以對甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：

（1）PHBA的官能團(tuán)的名稱為___________________。

（2）下列有關(guān)PHBA的說法正確的是___________________。

A．PHBA的分子式為C7H6O2 ； B．PHBA是一種芳香烴；

C．1 mol PHBA最多能與4 molH2反應(yīng)； D．PHBA能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 ；

（3）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是____________________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為（3分）___________________。

（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合以下所有特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 (只寫一種)。

a．苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為1∶2；

b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色；

分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是