下列有關化學用語使用正確的是

A．硫離子的結構示意圖：

B．原子核內有10個中子的氧離子：

C．NH4Cl的電子式：

D．乙烯的結構簡式C2H4

下列有關物質的分類或歸類正確的是

①混合物：波爾多液、鹽酸、水銀

②化合物：氯化鉀、甲烷、HD

③電解質：明礬、膽礬、硫酸鋇

④非電解質：酒精、CO2、Cl2

⑤同位素：12C、13C、14C

A．③④ B．③⑤ C．②③⑤ D．②④

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理加以解釋和說明的是

A．氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純

B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

C．硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中久置后均會變質

D．二氧化硫氣體均能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH— Fe3O4+S4O62-+2H2O下列說法中，正確的是

A．每生成1mol Fe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為3mol

B．Fe2+和S2O32-都是還原劑

C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol

D．x=6

鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，＋3價較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如下表所示：

關于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱(從左至右)的順序為

A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

B．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

D．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

已知A、B、C為中學化學中常見的單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進行反應。下列說法中不正確的是

A．A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別可能是氧化物

B．A、B、C中三種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是堿

C．如果E溶液是一種強酸，則E溶液為鹽酸

D．A、B、C中有一種金屬且為A

將總物質的量為4mol的Na2O2和Al2(SO4)3混合物投入足量水中，充分反應后生成ymol沉淀（y≠0）。若以x表示原混合物中Na2O2的物質的量，試建立y=f(x)的函數(shù)關系式，將x的取值與y=f(x)關系式填寫在表內（可填滿，也可不填滿或補充），并在右圖中畫出函數(shù)圖象。

下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深

B．工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離

C．A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中試管中產生氣泡快

D．對于反應2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高溫度可使體系顏色變深

室溫下，用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示（橫坐標為滴入NaOH的體積，縱坐標為所得混合液的pH）。下列判斷正確的是（ ）

A．HA的濃度為1×10-4mol•L-1 B．實驗時可選甲基橙作指示劑

C．pH=7時，溶液中c（Na+）＞c（A-） D．V=10mL，酸堿恰好中和

下列說法正確的是（ ）

A．c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在

B．室溫下，水電離出來的c(H+)＝10－13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3－、I－一定能大量存在

C．相同溫度下，等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小關系為②>④>③>①

D．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中c(CH3COOH)/c(H+)·c(CH3COO-) 增大