對(duì)羥基苯甲酸丁酯是一種很好的藥劑，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：

①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1 ：1。

回答下列問題：

（1）G中官能團(tuán)的名稱為__________________；

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（3）由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

（4）由E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

（5）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有______種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2 ：2 ：1的是 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。

下列有關(guān)說法正確的是

A．0．1mol/LNa2CO3溶液35℃時(shí)的堿性比25℃時(shí)強(qiáng)，說明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br 、I的非金屬性遞增的規(guī)律

C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，其它條件不變時(shí)加入催化劑，反應(yīng)速率v（SO2）和SO2轉(zhuǎn)化率均增大

D．室溫下，同濃度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小，說明非金屬性C>Si

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是

A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對(duì)照，可測(cè)定新制氯水的pH

B．向10mL 0．1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0．1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0．1 mol/L的KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明相同溫度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度

C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0．5 mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明Y中不含醛基

D．取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，說明鹵代烴中含有溴元素

室溫時(shí)，向20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示。下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH) c(CH3COO－) c(H＋) c(Na＋) c(OH－)

B．b點(diǎn)時(shí)：c(Na＋) c(CH3COO－)

C．c點(diǎn)時(shí)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

D．d點(diǎn)時(shí)：c(Na＋) c(OH－) c(CH3COO－) c(H＋)

（1）如圖所示為硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲線(溫度在30 ℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體)，從圖中獲取如下信息，不正確的有 (填字母)。

a．C點(diǎn)溶液為Cu(NO3)2的不飽和溶液

b．30℃時(shí)結(jié)晶可析出兩種晶體

c．按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)2·3H2O

d．將A點(diǎn)溶液升溫至30 ℃時(shí)，可以析出

Cu(NO3)2·3H2O晶體

（2）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)發(fā)生了微弱的電離，如：

2H2OOH－+H3O+，則液態(tài)NH3電離的方程式是

（3）氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol

該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)） 。

A．v正(CH3OH)＝v正(CO2)

B．混合氣體的密度不變

C．c(CH3OH)＝c(H2O)

D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變

（4） 甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，均和外界無熱量交換，平衡時(shí)，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中SO3的分解率為b，則a、b的關(guān)系為a+b 1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。

（5）甲醇是燃料電池的常見原料，現(xiàn)以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以甲醇為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。下圖是甲醇燃料電池模型，試回答下列問題：

①寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式 。

②空氣應(yīng)該從 （選a、b、c、d）通入。 M、N是陰離子交換膜，則陰離子移動(dòng)的方向是 （填“從左到右”或“從右到左”）

（6）含Al3＋的鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_________。

氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40~50℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A．“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量稀硝酸反應(yīng)：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl

下圖是氧氣氧化某濃度Fe 2＋為Fe 3＋過程的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．pH＝1.5時(shí)氧化率一定比pH＝2.5時(shí)大

B．其他條件相同時(shí)，80°C的氧化率比50°C大

C．Fe 2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D．該氧化過程的離子方程式為：Fe 2＋＋O2＋4H ＋===Fe 3＋＋2H2O

用圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是（ ）

A．可以用石墨作陽極，鐵作陰極

B．陽極的電極反應(yīng)式為：2CN-+12OH-—10e-=N2↑+2CO32-+6H2O

C．陰極的電極反應(yīng)式為： Cl-+2OH- +2e-=ClO-+H2O

D．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是（ ）

A．X元素可能為Al

B．X元素一定為非金屬元素

C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D．反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)

（1）二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

上述反應(yīng)中生成的單質(zhì)有什么用途： （寫一條即可）。卞石是硅酸鹽，不同類型的卞石中氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，由鈉卞石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣卞石的化學(xué)式為 ，請(qǐng)將鈉卞石的化學(xué)式改寫成氧化物的形式：

（2）天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）等]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：

COSNa2S溶液H2 羰基硫分子的電子式為 。反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為 。已知反應(yīng)II的產(chǎn)物X的溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32﹣，則II中主要反應(yīng)的離子方程式為 。