胃酸過多的病人可服用適量的小蘇打以減輕不適感。

（1）寫出小蘇打和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）氫氧化鋁也是一種胃酸中和劑，西藥“胃舒平”的主要成分就是氫氧化鋁。

請寫出氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式 。

（3）內(nèi)科醫(yī)生給胃酸過多的胃潰瘍病人（胃壁受損傷而變薄）開藥方時，應(yīng)選用小蘇打和氫氧化鋁中的哪一種 ，理由是 。

對下列裝置圖的敘述正確的是

A．裝置①可用于加熱蒸干氯化銨溶液得到氯化銨晶體

B．裝置②可用于銅和稀硝酸制取并收集少量NO

C．裝置③可用于證明鐵生銹氧氣參與反應(yīng)

D．苯萃取碘水中的碘后，從裝置④下口放出的是碘的苯溶液

如上右圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學(xué)性質(zhì),下列相關(guān)的選項正確的是

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

X、Y、Z、M、W均為周期表中前四周期的元素．X元素的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L能層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； M 的基態(tài)原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對的電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：

（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為 其基態(tài)原子核外有 種不同電子運動狀態(tài)；

（2）Z的氫化物的沸點比其下一周期同族元素氫化物的沸點高的原因是

。

（3）W與YM易形成配合物W(YM)5，在W(YM)5中W的化合價為 ；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為 。（寫一種即可）

（4）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖A、B所示：

圖B中原子堆積方式為 ，A、B中W原子的配位數(shù)之比為 。A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為 。

（5）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學(xué)式為 。

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 1mol FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子

B. 常溫常壓下，23g NO2分子總數(shù)小于0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

D. 6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

室溫下，下列各組離子能大量共存的是（ ）

A．稀硫酸中：K＋、Mg2+ 、AlO2－、S2O32－

B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋

C． =10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42-

D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－

含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子或物質(zhì)）沉淀pH見下表）（ ）

將pH＝l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為: （ ）

A. 9 B.10 C.11 D.12

設(shè)某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X > 11將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是（ ）

A．c(Cl－)c(NH4+)c(H＋)c(OH－)

B．c(NH4+)c(Cl－)c(H＋) c(OH－)

C．c(NH4+)c(Cl－) c(OH－)c(H＋)

D．c(Cl－) c(NH4+)c(OH－) c(H＋)

將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3molCu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為（ ）

A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L