26g鋅和含63gHNO3的稀硝酸正好完全反應，生成的還原產物的相對分子質量可能是( )

A. 80 B. 30 C. 46 D. 28

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱

ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol

B．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．CO(g)的燃燒熱是283kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283kJ/mol

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷不正確的是（ ）

A．a、b、c三點溶液的Kw相同

B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

C．用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液的體積Vb>Vc

D．a、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c

Ⅰ、NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是____________________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

（3）均為0.1 mol·L－1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。

①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________，導致pH隨溫度變化的原因是__________________________________；

②20℃時，0.1mol·L－1的NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________（取近似值）

（4）室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________________

Ⅱ、為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

（1）寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 。

（2）步驟3中現(xiàn)象a 。

（3）用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象

下列關于反應熱的說法正確的是（ ）

A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數(shù)值都相等

B．已知C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關

在給定的溶液中,加入對應的一組離子,則該組離子能在原溶液中大量共存的是（ ）

A．滴加甲基橙顯紅色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-

B．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-

C．常溫下由水電離出來的c（H+）=10-13 mol/L的溶液： K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D．含有溶質為NaHSO4的溶液： K+、SiO32-、NO3-、Al3+

下列離子方程式不正確的是 ( )

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋

B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O

C．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

質量分數(shù)不等的兩種硫酸溶液等質量混合時，其質量分數(shù)為a %，而等體積混合后的質量分數(shù)為b %；質量分數(shù)不等的兩種氨水溶液等質量混合時，其質量分數(shù)為a %，，而等體積混合后的質量分數(shù)為c %。則a、b、c的大小關系正確的是： （ ）

A．a>b>c B． b>a>c C． c>a>b D．a>c>b

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式） 。

（2）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：AB（在水溶液中進行）

其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式： ；D的電子式： 。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為 ；

由A轉化為B的離子方程式為 。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有 。

下列有關物質的性質與其應用不相對應的是

A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品

B．KAl(SO4)2水解可生成Al(OH)3膠體,可用于自來水的凈化

C．NH3能與Cl2生成NH4Cl,可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏

D．NaHCO3能與堿反應,食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑