用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L O2 和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有NA個(gè)水分子

將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol/L MO2+ 溶液中，恰好完全反應(yīng)， 則還原產(chǎn)物可能是

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w，而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A、B、E的化學(xué)式：A_______________；B_______________；E_______________

（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）按要求寫方程式：

① 加熱固體D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

② C與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。

③ A溶液與金屬鋁反應(yīng)的離子方程式 。

有文獻(xiàn)報(bào)道，硫在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)物中SO3約占5% ～ 6%（體積比，下同），而硫在純氧氣中燃燒時(shí)，其產(chǎn)物中的SO3約占2% ～ 3%，解釋這一事實(shí)的理由正確的是（ ）

A．在空氣中燃燒時(shí)，硫的燃燒熱小，使化學(xué)平衡向有利于生成SO3的方向移動(dòng)

B．在純氧氣中燃燒時(shí)，硫的燃燒熱大，不利于化學(xué)平衡向生成SO3的方向移動(dòng)

C．在硫燃燒的過程中，對(duì)于SO3的生成，溫度的影響大于氧氣濃度的影響

D．沒有使用催化劑

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是( )

A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D．當(dāng)lg＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M＋)/c(R＋)增大

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸（無水醋酸）中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法正確的是( )

A．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42－

D．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離

已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO— 在內(nèi)的四種離子。

請(qǐng)回答下列問題。

（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請(qǐng)分別寫出各種情況的化學(xué)式：

① ；② ； ③ 。

（2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因： ；

（3）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)閏(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)時(shí)，則該溶液可能是 （填序號(hào)）；

A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成

（4）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：① 、 ② 。

毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 ；

直接蒸干BaCl2溶液 （填“能”或“不能”）得到BaCl2·2H2O晶體。

（2）

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH＝8可除去________(填離子符號(hào))，濾渣Ⅱ中含________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_____________________________。

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。

（3）利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2＋的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知：2CrO42-＋2H＋===Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-===BaCrO4↓

步驟Ⅰ 移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。BaCl2溶液的濃度為________mol·L－1。

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA

②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑�含的原子�?shù)為NA

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol

⑤4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA

⑥60gSiO2晶體中含有2 NA個(gè)Si—O鍵

⑦1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

⑧200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－離子總數(shù)為NA

A．③⑤⑥⑧ B．①②④⑦ C．③⑤ D．③④⑤⑥