X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C．最外層電子數(shù)：Y>W D．Y、Z的氧化物都是兩性氧化物

在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）

（1）當(dāng)n（NO）：n（O2）＝4:1時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆 （O2）_____B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______；當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4:1 加入些

NO和 O2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，則NO的百分含量 B點(diǎn)NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

③到達(dá)B點(diǎn)后，下列關(guān)系正確的是（ ）

A．容器內(nèi)氣體顏色不再變化

B．v正（NO）=2 v正（O2）

C．氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達(dá)到最大

D．容器內(nèi)氣體密度不再變化

（2）在下圖1和圖2中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖1和圖2，可推測(cè)：4NO（g）+3O2（g）＝2N2O5（g）△H= 。

（3）降低溫度，NO2（g）將轉(zhuǎn)化為N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，Y為 ，有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)式可表示為： 。

能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式______，它位于周期表______區(qū)。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為_______；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為_____個(gè)。

（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等。

①第一電離能：As____Ga（填“>”、“<”或“=”）。

②SeO2分子的空間構(gòu)型為________。

（4）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4 NH3 Cu NF3+3 NH4F，該反應(yīng)中NH3的沸點(diǎn) （填“>”、“<”或“=”）HF的沸點(diǎn)，NH4F固體屬于 晶體。往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____________ _______ 。圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a pm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________ mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。

80℃時(shí)等質(zhì)量的兩份飽和石灰水。將其中一份冷卻到10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為80℃。這兩種情況下都不改變的是( )

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．溶液的質(zhì)量

C．溶液中的n(Ca2+) D．溶劑的質(zhì)量

常溫下，下列溶液可能大量共存的離子組是( )

A．含有大量S2—的溶液：Na+、C1O—、C1—、CO32—

B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、A1O2—、SO42—

C．能使pH試紙變紅的溶液：NH4+、Na+、NO­3—、HCO3—

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10—12mol·L—1的溶液：Mg2+、SO42—、NO3—、C1—

下列說法正確的是( )

A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.6 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

C．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D.由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ•mol－1 ①

BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ•mol－1 ②

可得反應(yīng)C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ•mol－1

化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知氧化還原反應(yīng)：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應(yīng)：4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑

下列說法不正確是( )

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

體積為1L，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CuSO4和NaCl混合溶液中，用石墨電極進(jìn)行電解。電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖。則下列說法正確的是（ ）

A．AB段pH增大是因?yàn)殡娊釴aCl溶液生成NaOH的緣故

B．BC段在陽極共析出3.2g 銅

C．整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

D．至C點(diǎn)陰極上共逸出氣體1.68L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

為建設(shè)美麗浙江，浙江省政府開展“五水共治”。

（1）城市飲用水處理時(shí)可用二氧化氯（ClO2）替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________。

（2）某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

發(fā)展儲(chǔ)氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵。研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其儲(chǔ)氫容量可達(dá)17.6% （質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3(g)N2 (g) + 3H2(g) ΔH =＋92.4 kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問題：

（1） 氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是 。

（2） 已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH = - 483.6 kJ·mol-1

NH3(l) NH3 (g) ΔH = 23.4 kJ·mol-1

則，反應(yīng)4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(g) 的ΔH = 。

（3） 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是 （填寫催化劑的化學(xué)式)。

②恒溫（T1）恒容時(shí)，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)分解過程中氨氣的濃度。計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（見圖2）。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出：在溫度為T1，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α(NH3) 隨t變化的總趨勢(shì)曲線（標(biāo)注Ru-T1）。

圖1 圖2

③假設(shè)Ru催化下溫度為T1時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是：K = 。

（4） 用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2。陰極的電極反應(yīng)式是 。（已知：液氨中2NH3(l) NH2－ + NH4＋）