化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的特色語(yǔ)言，化學(xué)用語(yǔ)可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)。完成下列有關(guān)方程式。

（1）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________；

（2）酸性高錳酸鉀溶液與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)的離子方程式： ________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)寫(xiě)出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個(gè)離子方程式： ________________、_________________。

（4）向含有n mol 溴化亞鐵的溶液中通入等物質(zhì)的量的的氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式： 。

電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是 。

A．直流電源的左側(cè)為負(fù)極

B．從E口逸出的氣體是H2

C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

D．從C口出來(lái)的溶液為NaOH溶液

E．每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

F．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液

G．該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

（2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來(lái)制取雙氧水（H2O2只為還原產(chǎn)物），其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ，陰極的電極反應(yīng)式為 。

（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑。工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽(yáng)極電解KOH溶液。

①高鐵酸鉀溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不穩(wěn)定，會(huì)產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡，則該過(guò)程的離子方程式為 。

②電解制高鐵酸鉀時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

下列物質(zhì)在水中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaHSO4===Na＋＋HSO B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-

C．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2- D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是

A．將40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B．將25g硫酸銅晶體溶于水制成100mL的溶液

C．將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合而成的溶液

D．將100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀釋到200mL的溶液

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是

在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表．該密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型可能是

A．分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．化合反應(yīng)

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列說(shuō)法正確的是

A．KClO3在反應(yīng)中失去電子 B．ClO2是氧化劑

C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中（常溫），膠頭滴管中吸入某種液體，圓底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管中液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都有明顯地脹大（忽略液體體積對(duì)氣球的影響）．則所用試劑分別可能依次是

某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－�，F(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），但整個(gè)過(guò)程中無(wú)沉淀生成。

③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g。

請(qǐng)回答：

（1）c(CO32－)=______ mol/L。

（2）K＋是否存在？_____ (填“存在”或“不存在”)；若存在，濃度范圍是________ （若不存在，則不必回答第2問(wèn)）。

（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪種離子是否存在？ ，若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)？

（必須有解題步驟，否則0分）充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g。

（1）求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。

（2）在剩余固體中，逐漸加入200mL1.00 mol·L－1的鹽酸，求反應(yīng)后放出的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。