某溫度下，反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)．該溫度下在體積均為10L的三個密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如下圖所示，下列判斷不正確的是（ ）

A．反應(yīng)開始時，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快

B．平衡時，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60%

C．平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%

D．平衡時，丙中c（H2）是0.08mol•L﹣1

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的如上圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點

C．△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

D．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)

物質(zhì)A是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，工業(yè)上采用物質(zhì)B分解制備物質(zhì)A的同時釋放出氫氣，其制備原理是：B（g）A（g）+H2(g) ΔH=+125kJ·mol—1

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________。隨著溫度的升高，K 值____________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）。物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如下圖。

①由上圖可得出：

結(jié)論一：

其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越___；

結(jié)論二 ：______________________________________

②加人稀釋劑能影響反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：__________________。

（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高B的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋其原因：________________________。

下列實驗操作中正確的是（ ）

A．蒸餾操作時，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

B．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出

D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是( )

A．H2SO4和NaHSO4都屬于酸 B．K2CO3和K2S都屬于鹽

C．KOH和Na2CO3都屬于堿 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

根據(jù)阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子．在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體，則C氣體的化學(xué)式為（ ）

A．AB B．AB3 C．A3B D．A2B3

下列離子方程式正確的是（ ）

A．硫酸銅和鋁：2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+

B．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2﹣+2H+═H2O

C．碳酸鋇與鹽酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O

將20 g M物質(zhì)、5 g N物質(zhì)、9 g R物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)充分反應(yīng)后的混合物中含5 g M物質(zhì)、20 g R物質(zhì)，還含有一種新物質(zhì)Q，若M、N、R、Q的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是( )

A．M＋N===R＋Q B．M＋2N===2R＋Q

C．2M＋N===2R＋Q D．2M＋N===R＋2Q

（1）硫酸的摩爾質(zhì)量是 ，24.5g硫酸中所含的氧原子數(shù)目為 ，48g的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 。

（2）0.2 mol Al2(SO4)3中含有n(Al3+) _______mol，m(SO42－)_________g。某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42－的物質(zhì)的量是n(SO42－)______ mol，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為___________克。

（3）同溫同壓下的N2和H2，若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比為 ，其密度比為 ；若質(zhì)量相等時，兩種氣體的體積比 。

質(zhì)量為10g的鎂鋁合金，與200mL 0.5mol•L﹣1的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．已知鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑求：

（1）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．