在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、 Cl－、CO32-、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是( )

A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO32-、OH－、Cl－

C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO32-

下列各組中兩個溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是 （ ）

A．CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3

B．AgNO3和HCl與Ag2SO3和HCl

C．BaCl2和Na2SO4 與Ba（OH）2與H2SO4

D．KOH和CH3COOH與Ba(OH)2與CH3COOH

已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 則下列判斷正確的是( )

A．還原性:Ni>Cu>Ag

B．氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+

C．還原性:Ni<Cu<Ag

D．還原性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+

為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是( )

A．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B．若圖1所示的實驗中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好

C．用圖2裝置比較反應(yīng)速率，可測定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間

D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞,觀察活塞是否復(fù)原

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃硫酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A．①⑥⑦ B． ③⑤⑧ C． ③⑦⑧ D． ⑤⑦⑧

某小組用下圖裝置進行實驗，下列說法正確的是（ ）

A．鹽橋中的電解質(zhì)可以用KCl

B．閉合K，外電路電流方向為Fe電極→石墨電極

C．閉合K，石墨電極上只生成銅

D．導(dǎo)線中流過0.15 mol e﹣時，加入5.55gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢復(fù)原組成

短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（一）（1）D在周期表中的位置是 ，寫出實驗室制備單質(zhì)F的離子方程式 。

（2）化學(xué)組成為BDF2的電子式為： ，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為 化合物(填 “離子”或“共價”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為： 。

（4）由C，D，E，F(xiàn)形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 (用元素離子符號表示)。

（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性 于F(填“強”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論 。

（二）以CA3代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點。

（1）CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4 CA3+3O2=2C2+6H2O．該電池負極的電極反應(yīng)式為 ；每消耗3.4g CA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為 L。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

圖1 圖2

0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是 ，溶液中的H＋向 極移動（填“正”或“負”），t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是 。

化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。下列說法正確的的是

A．化學(xué)危險品發(fā)生爆燃事故后，人員應(yīng)該向上風(fēng)方向撤離

B．含有硫酸的工業(yè)廢水用硝酸鋇處理后再排放有利于減少水體污染

C．用聚苯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，可節(jié)約成本，但是不利于人體健康和環(huán)保

D．“閱兵藍”的出現(xiàn)說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，可以有效地減輕霧 霾和保證空氣質(zhì)量

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系不正確的是

A．MgO、Al2O3熔點高，可用于耐高溫材料

B．Na2O2與水和二氧化碳反應(yīng)都會生成氧氣，可用作供氧劑

C．S O2具有漂白性，能使滴有酚酞的Na0H溶液褪色

D．常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁槽車貯運濃硝酸

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A． Na2O 溶于水：Na20+ H2O=2Na+ + 20H—

B．向 Ca(C10)2 溶液中通入過量 C02 ： 2C10-+H20+C02=2HC1O+CO32-

C．用FeC13溶液腐蝕銅板：Fe3十十Cu=Fe2十十Cu2十

D．碳酸鈣溶于稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2 +H20